Question

在給定條件下，下列畫線的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（　　）

• A、用濃鹽酸與足量二氧化錳共熱制取氯氣
• B、標準狀況下，將1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol/L的硫酸中
• C、向100 mL 3 mol/L的硝酸中加入5.6 g鐵
• D、高溫、高壓、有催化劑條件下，用1 mol氮氣和4 mol氫氣合成氨

Answer 1

分析：A．二氧化錳與濃鹽酸反應，隨反應進行濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應；
B．18.4mol/L的硫酸為濃硫酸，常溫下遇到鐵、鋁金屬發(fā)生的鈍化，不再繼續(xù)反應；
C．向100mL3mol/L的硝酸中加入5.6g鐵根據(jù)反應的量，鐵全部反應生成二價鐵離子和三價鐵離子；
D．氮氣和氫氣生成氨氣的反應是可逆反應，存在反應限度，所以不能完全反應．

解答：解：A．MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，二氧化錳與越濃鹽酸反應，隨反應進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，二氧化錳與稀鹽酸不反應，鹽酸不能完全反應，故A錯誤；
B．標準狀況下，鋁片遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻止反應進行，故B錯誤；
C．根據(jù)反應Fe+4HNO₃=Fe（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，0.3mol硝酸氧化0.075mol鐵為0.075mol三價鐵離子，剩余0.025mol鐵會繼續(xù)和生成的0.1mol三價鐵離子反應，依據(jù)反應2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺  可知剩余0.025mol鐵全部溶解需要三價鐵離子0.05mol，故C正確；
D．氮氣與氫氣在高溫、高壓催化劑作用下反應生成氨氣：N₂+3H₂?2NH₃，該反應是可逆反應，存在反應限度，所以1 mol氮氣不能完全反應，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，注意物質(zhì)濃度對物質(zhì)性質(zhì)的影響、可逆反應特點，變價金屬鐵與硝酸反應量不同產(chǎn)物不同為該題的難點，題目難度中等．