【題目】已知AgI為黃色沉淀，AgCl為白色沉淀。25°C時，AgI飽和溶液中c（Ag＋）為1．22×10－8mol·L－1,AgCl飽和溶液中c（Ag＋）為1．30×10－5mol·L－1。若在5mL含有KCl和KI濃度均為0．01mol·L－1的混合溶液中，滴加8mL0．01mol·L－1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是
A. 溶液中所含溶質的離子濃度大小關系為：c（K＋）>c（NO3—）>c（Cl－）>c（I－）>c（Ag＋）
B. 溶液中先產生的是AgI沉淀
C. AgCl的Ksp的數值為1．69×10－10
D. 若在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀
【答案】A
【解析】試題分析：A、若在5mL含有KCl和KI各為0．01mol/L的溶液中，加入8mL0．01mol/LAgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反應后剩余n（Ag+）=0．003L×0．01mol/L=3×10﹣5mol，繼續生成AgCl沉淀，反應后剩余n（Cl﹣）=0．005×0．01mol/L﹣3×10﹣5mol=2×10﹣5mol，c（Cl﹣）=2×10﹣5mol÷0．013L=1．53×10﹣3mol/L，濁液中c（Ag+）═KSP（AgCl）÷c（Cl﹣）=（1．30×10﹣5）2÷1．53×10﹣3=1．1×10﹣7（mol/L），c（I﹣）═KSP（AgI）÷c（Ag+）=（1．22×10﹣8）2÷1．1×10﹣7=1．35×10﹣9，混合溶液中n（K+）=1×10﹣4mol，n（NO3﹣）=0．008L×0．01mol/L=1×10﹣5mol，則c（K+）＞c（NO3﹣），故c（K+）＞c（NO3﹣）＞c（Cl﹣）＞c（Ag+）＞c（I﹣），A錯誤；B、依據A分析溶液中先產生的是AgI沉淀，B正確；C、AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1．30×10﹣5molL﹣1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）
Ag++Cl﹣，氯離子濃度為1．30×10﹣5molL﹣1，由Ksp=[Ag+][Cl﹣]=1．30×10﹣5mol/L×1．30×10﹣5mol/L=1．69×10﹣10，C正確；D、當溶液中Qc=c（Cl﹣）×c（Ag+）＞Ksp時，會有氯化銀沉淀生成，所以在AgI懸濁液中滴加少量的KCl稀溶液，黃色沉淀不會轉變成白色沉淀，D正確；答案選A。
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【題目】已知A(g)+B(g)= C(g) △H=△H1 D(g)+B(g)= E(g) △H=△H2,若A和D混合氣體1mol完全與B反應，放熱△H3，則A和D物質的量之比是
A. (△H2－△H3)：(△H1－△H3) B. (△H3－△H2)：(△H1－△H3)
C. (△H3－△H2)：(△H3－△H1) D. (△H1－△H3)：(△H3－△H1)
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【題目】19g某二價金屬的氯化物ACl2中含有0.4molCl-離子，ACl2的摩爾質量是________，相對分子質量是__________，A的相對原子質量是_________。
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【題目】下列行為不是健康文明的生活方式的是（ ）
A. 不偏食，注意營養均衡 B. 每天堅持適度鍛煉
C. 沉迷網絡聊天、游戲 D. 不吸煙、不酗酒，遠離毒品
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【題目】下列說法中，正確的是
A. 1mol O的質量是32 g/mol B. OH-的摩爾質量是17 g
C. 1mol H2O的質量是18 g/mol D. CO2的摩爾質量是44 g/mol
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【題目】KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為： 2KClO3 ＋4HCl(濃)=2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。
（1）請分析該反應中電子轉移的情況：(單線橋法表示)________________________。
（2）氧化劑與還原劑的物質的量之比是 ___________________
（3）若產生標況下22.4 L Cl2，則轉移的電子的物質的量為________mol。
（4）實驗室備用的濃鹽酸質量分數為36.5%，密度為1.19 g·cm-3，為使用方便,請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 mol·L-1。
（5）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2-和CN- 等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN- a mg/L，現用ClO2將CN - 氧化，只生成兩種氣體，其離子反應方程式為為 ，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2 _______mol。
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【題目】下列五種有機物中：
A．CH4 B．CH2＝CH2
C．CH3CH2OH D．CH3COOH
E．淀粉
（1）水溶液顯酸性的是 （填編號，下同）。
（2）可用于合成聚乙烯塑料的是 。
（3）通常用于檢驗碘單質的是 。
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