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下列說法正確的是（）

A．海水中含量最高的元素是氯

B．海水中含量最高的物質是氯化鈉

C．加碘食鹽溶液遇淀粉溶液顯藍色

D．加碘食鹽中的碘是含碘元素的化合物

海水中含量最高的物質是水，含量最高的元素是氧。目前來看，加碘食鹽中的碘是KIO₃。碘單質遇淀粉溶液顯藍色，含碘元素的化合物遇淀粉溶液不顯藍色。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

水是生命之源。飲用水消毒作為控制水質的一個重要環節，液氯消毒是最早的飲用水消毒方法。近年來科學家提出，氯氣能與水中的有機物發生反應，生成的有機氯化物可能對人體有害。二氧化氯（ClO₂）是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑。與Cl₂相比，ClO₂不但具有更顯著地殺菌能力，而且不會產生對人體有潛在危害的有機氯代物。
（1）氯氣溶于水能殺菌消毒的原因是。
（2）在ClO₂的制備方法中，有下列兩種制備方法：
方法一：NaClO₃＋4HCl=2ClO₂↑＋Cl₂↑＋2NaCl＋2H₂O
方法二：C₆H₁₂O₆+24NaClO₃+12H₂SO₄=24ClO₂↑+6CO₂↑+18H₂O+12Na₂SO₄
用方法二制備的ClO₂更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是。
（3）用ClO₂處理過的飲用水（pH為5．5~6．5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子（ClO₂^－）．2001年我國衛生部規定，飲用水ClO₂^－的含量應不超過0．2 mg·L^－1。
飲用水中ClO₂、ClO₂^－的含量可用連續碘量法進行測定。ClO₂被I^－還原為ClO₂^－、Cl^－的轉化率與溶液pH的關系如圖所示。當pH≤2．0時，ClO₂^－也能被I^－完全還原成Cl^－。反應生成的I₂用標準Na₂S₂O₃溶液滴定：2Na₂S₂O₃＋I₂=Na₂S₄O₆＋2NaI

①請寫出pH≤2．0時，ClO₂^－與I^－反應的離子方程式。
②配制Na₂S₂O₃標準溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量簡外，還需要下圖中的（填字母代號）。

a            b            c         d         e
③請完成相應的實驗步驟：
步驟1：準確量取VmL水樣加入到錐形瓶中。
步驟2：調節水樣的pH為7．0~8．0
步驟3：加入足量的KI晶體。
步驟4：加少量淀粉溶液，用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₁mL。
步驟5：調節溶液的pH≤2．0。
步驟6；再用c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至終點，消耗Na₂S₂O₃溶液V₂mL。
④滴定終點的現象是                                                  。
⑤根據上述分析數據，測得該引用水樣中的ClO₂^－的濃度為     mg·L^－1（用含字母的代數式表示）。
（4）判斷下列操作對ClO₂^－的濃度測定結果的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
① 若在配制標準溶液過程中，燒杯中的Na₂S₂O₃溶液有少量濺出，使測定結果                  。
② 若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視標準液液面，使測定結果        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校化學實驗興趣小組為了驗證在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發出來，同時證明Cl₂的某些性質，甲同學設計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架臺省略)，請按要求回答下列問題。

(1)下列方法中，可制得Cl₂的正確組合是       。
①MnO₂和濃鹽酸混合共熱；②MnO₂、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K₂Cr₂O₇和濃鹽酸混合；⑤KClO₃和濃鹽酸混合共熱；⑥KMnO₄和濃鹽酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥
C．①④⑥ D．全部可以
(2)寫出實驗室制取Cl₂的離子方程式                              。
(3)①裝置B的作用是                         ；
②裝置C和D出現的不同現象說明的問題是                        ；
③裝置E的作用是                       。
(4)乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種，乙同學提出應該在裝置       與       之間(填裝置字母序號)增加一個裝置，所增加裝置里面的試劑可以為       (填字母序號)。
A．濕潤的碘化鉀淀粉試紙      B．濃硫酸
C．濕潤的紅色布條            D．飽和食鹽水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，它具有較強的氧化性，下列敘述中不正確的是 (　　)。

A．紅熱的銅絲在氯氣里劇烈燃燒，生成棕黃色的煙

B．通常狀況下，干燥的氯氣能與Fe反應

C．純凈的H₂在Cl₂中安靜地燃燒，發出蒼白色火焰，集氣瓶口呈現霧狀；光照H₂和Cl₂的混合氣體時，因迅速化合而爆炸

D．氯氣能與水反應生成HClO和HCl，久置氯水最終變為稀鹽酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一些常見化學反應可用下式表示 A + B → C+D+H₂O 其中A為單質 (必要時可加熱)，請你根據下面的提示回答下列問題：
（1）若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應的離子方程式為：                                                                    。
（2）若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B是                        。
（3）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應的化學方程式為：                                                                。
如何稀釋B的濃溶液                                                           。
(4) 若A為紫紅色的固體，D為無色無味的氣體，則A與B溶液反應的離子方程式為：                                                       。若產生標準狀況下4．48L的D氣體，則被還原的B的物質的量是               mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將Cl₂緩慢通入一定量的水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加入0.1mol·L^-1的氫氧化鈉溶液，整個過程中pH變化如圖所示，下列有關敘述正確的是

A．②點之前所發生反應的離子方程式為Cl₂+H₂O=2H⁺+Cl^－+ClO^﹣

B．③點所示溶液中：c(Na⁺)= c(HClO)+2c(ClO^-)

C．實驗進程中溶液的pH可以用pH試紙測得

D．曲線的起始點水的電離程度最大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

無水FeCl₃呈棕紅色，極易潮解，100℃左右時升華，工業上常用作有機合成催化劑。實驗室可用下列裝置(夾持儀器略去)制備并收集無水FeCl₃。

(1)裝置A中反應的離子方程式為______________________。
(2)裝置F中所加的試劑為________。
(3)導管b的作用為________；裝置B的作用為___________。
(4)實驗時應先點燃A處的酒精燈，反應一會兒后，再點燃D處的酒精燈，原因為____________________________________。
(5)反應結束后，拆卸裝置前，必須進行的操作是__________。
(6)為檢驗所得產品中是否含有FeCl₂，可進行如下實驗：取E中收集的產物少許，加水溶解，向所得溶液中加入一種試劑，該試劑為________(填序號)。
①Fe粉 ②KSCN溶液 ③酸性KMnO₄溶液 ④NaOH溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮、氧、硫、氯是四種重要的非金屬元素，下列有關說法中正確的是（）

A．NO在加熱條件下才能與空氣中的氧氣反應

B．氮、硫的最高價氧化物對應水化物的溶液均具有很強的氧化性

C．用石墨作電極電解物質的量濃度相等的硫化鈉、氯化鈉混合溶液，陽極上析出的物質依次為Cl₂、S、O₂

D．四種元素的單質中化學性質最穩定的是N₂，其次是硫

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鹽酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化學實驗室里必備的重要試劑。請回答下列問題：
(1)常溫下，可用鐵、鋁制的容器盛放濃硫酸，說明濃硫酸具有_______性。用玻璃棒蘸取濃硫酸滴在紙上，紙逐漸變黑，說明濃硫酸具有_______性。
(2)硝酸銅是制備Cu-Zn-Al系催化劑的重要原料，工業上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。下列制備方法符合“綠色化學”思想的是_______ (填序號)。
①Cu+HNO₃(濃)

Cu(NO₃)₂
②Cu+HNO₃(稀)

Cu(NO₃)₂
③

(3)①在100 mL 18 mol/L濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之充分反應，產生的氣體在標準狀況下的體積可能是_______

A．40.32 L

B．30.24 L

C．20.16 L

D．13.44 L

②若使上述反應中剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鈉，寫出反應的離子方程式______________________________。
(4)某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H₂O₂后，銅片溶解，并且該反應的產物只有氯化銅和水。該反應的化學方程式為__________________________________________。

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