Question

【題目】氰化鉀K4Fe(CN)6俗名黃血鹽，可溶于水，不溶于乙醇。以某電鍍廠排放的含NaCN 度液為主要原料制備黃血鹽的流程如下：

請回答下列問題：

(1)常溫下，HCN 的電離常數Ka=62×10-10。

①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN 溶解于一定濃度的NaOH 溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是__________________________。

②濃度均為0.5mol/L的NaCN和HCN的混合溶液顯___________(填“酸”“堿”或“中”)性，通過計算說明：_________________________。

(2)轉化池中發生復分解反應生成K4Fe(CN)6，說明該反應能發生的理由：_________________。

(3)系列操作B 為_____________________。

(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，試寫出上述治療Tl2SO4中毒的離子方程式：______________________。

(5)一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質為鐵氰化鉀K3Fe(CN)6和亞鐵氰化鉀K4Fe(CN)6的混合溶液。

①K+移 向 催 化 劑___________(填“a”或“b”)。

②催化劑a 表面發生的反應為_____________________。

Answer 1

【答案】 抑制水解 堿 即水解平衡常數大于電離平衡常數，所以溶液呈堿性 相同溫度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6 過濾、洗滌、干燥 KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) b Fe(CN)64—e-=Fe(CN)63-

【解析】(1)①實驗室配制一定濃度的NaCN溶液時，將NaCN溶解于一定濃度的NaOH溶液中，加水稀釋至指定濃度，其操作的目的是抑制水解; ②根據Kh=可知，Kh=====1.6×10-5>6.2×10-10，即水解平衡常數大于電離平衡常數，所以溶液呈堿性；(2) 相同溫度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN) 6，轉化池中發生復分解反應Na4Fe(CN) 6+4KCl= K4Fe(CN)6↓+4NaCl生成K4Fe(CN)6；(3)轉化池中得到固體與溶液的混合物，故系列操作B為過濾、洗滌、干燥；(4)實驗室中，K4Fe(CN)6可用于檢驗Fe3+，生成的難溶鹽KFe[Fe(CN)6]可用于治療Tl2SO4中毒，治療Tl2SO4中毒的離子方程式：KFe[Fc(CN)6](s)+Tl+(aq)=TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq)；(5)由圖可知，電子從負極流向正極，則a為負極，b為正極，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，陽離子向正極移動。①b為正極，則K+移向催化劑b，故填b；②a為負極，發生氧化反應，則催化劑a表面發生反應：Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-，故答案為：Fe(CN)64--e-═Fe(CN)63-。