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實驗室需配制一種強酸溶液500mL，c (H⁺)=2mol/L，下列配制方法可行的是( )

A．取100mL5mol/LH₂SO₄，加入400mL水

B．取200mL5mol/LHCl，加水稀釋至500mL

C．取200 mL5mol/LH₂SO₄，加水稀釋至500mL

D．取100 mL5mol/LHNO₃，加水稀釋至500mL

A錯，所配溶液的體積不是500mL；B正確；C、D錯，因為稀釋硫酸的正確操作方法為硫酸緩緩注入到水中，并用玻璃棒不斷攪拌；

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在t℃時，將agNH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假設該溶液的密度為ρg·cm^—1，質量分數為ω，其中含NH₄⁺的物質的量為b moL。下列敘述中正確的是

A．溶質的質量分數為ω＝

B．溶質的物質的量濃度

C．溶液中c (OH^—)＝

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的質量分數大于0.5ω

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是

A．1.00mol NaCl中含有6.02×10²³個NaCl分子

B．1.00mol NaCl中,所有Na⁺的最外層電子總數為8×6.02×10²³

C．欲配置1.00L ,1.00mol.L^-1的NaCl溶液，可將58.5g NaCl溶于1.00L水中

D．1molCl₂與足量的鐵反應，轉移的電子數為3N_A[_來

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

20⁰C時，飽和NaOH溶液的密度為1.458g/cm³，物質的量濃度為3.5mol/L ，則下列說法正確的是 ( )

A．此飽和溶液中NaOH的質量分數為

B．25⁰C時，飽和NaOH的物質的量濃度為3.5mol/L

C．20⁰C時，向飽和NaOH溶液中加入金屬鈉（2Na+2H₂O==2NaOH+H₂↑），恢復到20⁰C時則溶液的質量分數變大

D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20⁰C時，溶液密度一定大于1.458g/cm³

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol·L^-1

B．1 mol 鐵加入到足量的該硫酸中，可產生2 g H₂

C．該硫酸與等質量的水混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol·L^-1

D．配制200 mL，4.6 mol·L^-1的硫酸溶液需取該硫酸50 mL

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設N_A表示阿伏加得德羅常數的數值，下列敘述中正確的是 ( )

A．1mol NH₃所含有的原子數為N_A

B．常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數為2N_A

C．常溫常壓下，48g O₃所含的氧原子數為3N_A

D．1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na⁺為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

實驗室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：①燒杯 ②100 mL量筒
③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦滴定管
（1）配制時，必須使用的儀器有______   ______（填代號），還缺少的儀器是__
                        _。
（2）實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______     ________、_______       _______。
（3）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻。其正確的操作順序為_____       _______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

0.6 mol O₂和0.4 mol臭氧（O₃）的質量________（填“相等”或“不相等”，下同），它們所含的分子數__________，所含的氧原子數___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（4分）將5.6克鐵投入足量的硫酸銅溶液中充分反應，求生成硫酸亞鐵的物質的量和生成銅的質量？

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