Question

【題目】如圖所示，兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質相互發(fā)生的反應。鈉及其氧化物的物質的量 均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是

A.甲、乙、丙都屬于氧化還原反應

B.甲反應的離子方程式為Na＋2H2ONa＋＋2OH－＋H2↑

C.丙充分反應，能產(chǎn)生0.05 mol O2，轉移電子0.1 mol

D.甲、乙、丙充分反應后所得溶液的質量分數(shù)分別為w1、w2、w3，則2w1=w2=w3

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉，該反應中沒有電子轉移，不屬于氧化還原反應，故A錯誤；

B．甲的離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故B錯誤；

C．過氧化鈉和水反應時，過氧化鈉中O元素化合價由-1價變?yōu)?/span>0價和-2價，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，且有一半的過氧化鈉作氧化劑、有一半的過氧化鈉作還原劑，所以丙充分反應，能產(chǎn)生0.05molO2，轉移電子物質的量=0.05mol×2=0.1mol，故C正確；

D．鈉、氧化鈉、過氧化鈉和水反應的方程式分別如下：

Na+H2O=NaOH+H2↑，溶液增加的質量=m(Na)-m(H2)=2.3g-0.1g=2.2g；

Na2O+H2O=2NaOH，溶液增加的質量=m(Na2O)=0.1mol×62g/mol=6.2g；

Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑，溶液增加的質量=m(Na2O2)-m(O2)=m(Na2O)=6.2g；

所以溶液增加的質量大小順序為：鈉＜氧化鈉=過氧化鈉，

根據(jù)鈉原子守恒知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉、溶于水所得氫氧化鈉的物質的量分別為：0.1mol、0.2mol、0.2mol，通過以上分析可知，0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉分別溶于水所得溶液的質量分數(shù)分別為：w1=、w2=、w3=，則：2w1＞w2=w3，故D錯誤；

答案選C。