【題目】NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關說法正確的是
A. 常溫常壓下，31 g P4中含P－P鍵的數目為NA
B. 常溫常壓下，46 g NO2與92 g N2O4所含的分子數相同
C. 一定條件下，6.4 g銅粉與過量的硫粉充分反應，轉移電子數為0.2 NA
D. 標準狀況下，將22.4 L Cl2 通入足量NaOH溶液中，轉移電子數為NA
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的分類，乙醛(CH3CHO)屬于醛。下面各項對有機物的分類方法與此方法相同的是
①
屬于環狀化合物
②
屬于鹵代烴
③
屬于鏈狀化合物
④
屬于醚
A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ①④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電－Fenton法是用于水體中有機污染物降解的高級氧化技術，其反應原理如圖所示。其中電解產生的H2O2與Fe2+發生Fenton反應：H2O2+Fe2+=Fe3++OH－＋·OH，生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機污染物。下列說法中正確的是
A．電源的X極為正極，Y極為負極
B．陰極的電極反應式為Fe2+－e－=Fe3+
C．陽極的電極反應式為H2O－e－=H++·OH
D．每消耗1molO2，整個電解池中理論上可產生2mol·OH
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 1mol/LAlCl3溶液中，含
數目小于
B. 25℃，
pH=1的稀硫酸中含有的
數為
C. 標準狀況下，
和
混合氣體中含個原子
D. 由
和少量
形成的中性溶液中，CH3COO-數目為個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)下列五種物質中①Ne；②H2O；③NH3；④KOH；⑤Na2O，只存在共價鍵的是____，只存在離子鍵的是____，既存在共價鍵又存在離子鍵的是____，不存在化學鍵的是_____．（填寫序號）
(2)現有①Na2S、②NH4Cl、③干冰、④碘片四種物質，按下列要求回答：
用電子式表示①的形成過程是_______，用電子式表示④的形成過程是___________②的電子式是________③的電子式是__________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的PH值從6.0變為3.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質量大約是：
A. 27mg B. 54mg C. 108mg D. 216mg
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學按下圖所示的裝置進行實驗。
、
為兩種常見金屬，它們的硫酸鹽可溶于水，當
閉合時，
從右向左通過交換膜移向極。下列分析不正確的是
A. 溶液中
增大
B. 極的電極反應：
C. 
電極上有
產生，發生氧化反應
D. 反應初期，
電極周圍出現白色膠狀沉淀
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】采用濕法冶金工藝回收廢舊光盤中的金屬Ag(其他金屬因微量忽略不計)，其流程如下：
回答下列問題：
(1)①“操作I”為_____，在實驗室進行此操作需要用到的玻璃儀器有_____。
②在實驗室利用“操作I”的裝置洗滌難溶物的操作方法是_______。
(2)若NaClO溶液與Ag反應的產物有AgCl和O2，則該反應的化學方程式為____若以稀HNO3代替NaClO溶液，其缺點是___（寫出一條即可）。
(3)已知Ag2O在酸性條件下能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2，科學家據此原理將上 述過程設計為一種電化學裝置，以回收電極材料中的金屬Ag。則此電池的正極反應式為_____。
(4)已知室溫時，Ksp(Ag2SO4)=1.4×10-5，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。計算反應Ag2SO4(s)+2Cl-(aq) 
2AgCl(s)+SO42- (aq)的平衡常數K=_____。（保留兩位有效數字）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】錳是重要的合金材料和催化劑，在工農業生產和科技領域有廣泛的用途。請回答下列問題：
（1）溶液中的Mn2+可被酸性
溶液氧化為MnO4-，該方法可用于檢驗Mn2+。
①檢驗時的實驗現象為_________。
②該反應的離子方程式為___________。
③ 
可看成兩分子硫酸偶合所得，若硫酸的結構式為
，則的結構式為_________。
（2）實驗室用含錳廢料（主要成分
，含有少量
）制備Mn的流程如下：
已知：Ⅰ．難溶物的溶度積常數如下表所示：
難溶物 |
|
|
|
|
溶度積常數（ | 4.0×10－38 | 1.0×10－33 | 1.8×10－11 | 1.8×10－13 |
Ⅱ．溶液中離子濃度≤10－5 mol·L－1時，認為該離子沉淀完全。
①“酸浸”時，將Fe氧化為Fe3＋。該反應的離子方程式為________；該過程中時間和液固比對錳浸出率的影響分別如圖1、圖2所示：
則適宜的浸出時間和液固比分別為___________、___________。
②若“酸浸”后所得濾液中c(Mn2＋)＝0.18 mol·L－1，則調pH”的范圍為___________。
③“煅燒”反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為_______。“還原”時所發生的反應在化學上又叫做_________。
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