Question

【題目】已知NO2和N2O4可以相互轉(zhuǎn)化：2NO2（g）N2O4（g）△H＜0．在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.圖中的兩條曲線，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線
B.前10 min內(nèi)用v（N2O4）=0.02 mol/（Lmin）
C.25 min時(shí)，NO2轉(zhuǎn)變?yōu)镹2O4的反應(yīng)速率增大，其原 因是將密閉容器的體積縮小為1L
D.該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù) K=1.11 L/mol

Answer 1

【答案】C
【解析】解：由圖可知10﹣25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線．A、由上述分析可知，X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線，故A正確；
B、由圖象可知，10 min內(nèi)用N2O4的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，故v（N2O4）= =0.02 mol/（Lmin），故B正確；
C、25min時(shí)，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度，所以曲線發(fā)生變化的原因是增加NO2濃度，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g），0～10min，v（NO2）=0.6molL﹣1 ， v（N2O4）=0.4molL﹣1 ， K= = = =1.11L/mol，溫度不變，k不變，故D正確．
故選C．
由圖可知10﹣25min平衡狀態(tài)時(shí)，X表示的生成物的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量為（0.6﹣0.4）mol/L=0.2mol/L，X表示的生成物的濃度變化量是Y表示的反應(yīng)物的濃度變化量的2倍，所以X表示NO2濃度隨時(shí)間的變化曲線，Y表示N2O4濃度隨時(shí)間的變化曲線．
A、計(jì)算X、Y的濃度變化量，利用濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，確定表示NO2濃度變化曲線；
B、由圖象可知，10 min內(nèi)用四氧化二氮的濃度變化量為（0.6﹣0.2）mol/L=0.4mol/L，根據(jù)v= 計(jì)算v（N2O4）；
C、25min時(shí)，X的濃度增大，Y的濃度不變，只能是增大X的濃度；
D、K與溫度有關(guān)，根據(jù)圖象求出平衡時(shí)的濃度，再根據(jù)K的表達(dá)式求出K．