Question

（11分）某條件下，在2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)2NO(g)＋O₂(g) △H>0。在三種不同條件下進(jìn)行，其中NO、O₂的起始濃度都為0 mol/L，實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，NO₂的濃度(mol·L^－1)隨時(shí)間(min)的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）請(qǐng)?jiān)趫D中標(biāo)上對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度（800℃或850℃）。實(shí)驗(yàn)Ⅱ隱含的反應(yīng)條件是_______________________。

（2）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=______________。

（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將_________（填“正向移動(dòng)”或“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）

（4）一定條件下NO₂與SO₂可發(fā)生反應(yīng)，其方程式為：

NO₂(g)＋SO₂(g) SO₃(g)＋NO(g) △H>0，將NO₂與SO₂以體積比置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是      　　  。

A、體系壓強(qiáng)保持不變                                       B、混合氣體顏色保持不變

C、SO₃和NO的體積比保持不變          D、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變

（5）若改變條件，使平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)     　　   。

A、一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)                     B、在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小

C、一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)                     D、在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率先增大后減小

 

Answer 1

【答案】

（12分，每空2分）⑴使用了催化劑

⑵c²(NO)·c (O₂)/c²(NO₂)   ⑶不移動(dòng)  ⑷B  ⑸A　B

【解析】

試題分析：（1）由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則NO₂的濃度降低，所以正確的圖像是（見答案）；實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，平衡狀態(tài)是相同的，但達(dá)到平衡的時(shí)間減少，由于正反應(yīng)是體積最大的，因此隱含的反應(yīng)條件是使用鋁催化劑。

（2）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值。所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K＝c²(NO)·c (O₂)/c²(NO₂)。

（3）實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，c（NO₂）=0.5mol/L，則

                     2NO₂（g）2NO（g）+O₂（g）

起始濃度（mol/L）     1              0        0

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）     0.5            0.5      0.25

平衡濃度（mol/L）：    0.5            0.5      0.25

所以平衡常數(shù)＝c(NO)²×c(O₂) c(NO₂)² ＝0.25

若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入1mol NO₂與1mol NO混合氣體（保持溫度不變）

此時(shí)為c（NO₂）＝0.5mol/L＋1mol/ 2L =1mol/L，c（NO）＝＋1mol/ 2L =1mol/L ，c（O₂）＝0.25mol/L，此時(shí)濃度商為Q＝c(NO)²×c(O₂) c(NO₂)² =1²×0.25/ 1² ＝0.25，所以平衡不移動(dòng)。

（4）在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。顏色深淺和濃度有關(guān)系，所以B正確。根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)前后體積不變，所以壓強(qiáng)始終是不變的，A不正確；SO₃和NO的體積比總是1︰1的，所以C不正確；混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值，質(zhì)量和物質(zhì)的量都是不變的，所以D不正確，答案選B。

（5）改變條件，使平衡常數(shù)變大，則平衡一定是向正反應(yīng)方向移動(dòng)的，A正確，C不正確。由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以改變的體積一定是升高溫度，因此在平衡移動(dòng)時(shí)，正反應(yīng)速率先增大后減小，B正確。在平衡移動(dòng)時(shí)，逆反應(yīng)速率始終是增大的，答案選AB。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線、化學(xué)平衡常數(shù)的含義和應(yīng)用、外界條件對(duì)平衡的影響以及平衡狀態(tài)的判斷

點(diǎn)評(píng)：本題考查圖象與化學(xué)平衡，明確影響化學(xué)平衡的因素及圖象中量的是解答本題的關(guān)鍵，（3）是學(xué)生解答中的難點(diǎn)，要注意利用K與Q來分析平衡移動(dòng)的方法。該題濃度較大，不易得分。