Question

已知，25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下：

則下列有關說法正確的是（  ）

A．等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a mol·L-1 HCN溶液與b mol·L-1NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）>c（CN-），則b一定大于a

C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性、醋酸的電離度、pH均先增大后減小

D．等物質的量NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在： c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

Answer 1

D

解析試題分析：A．由于弱酸的酸性：CH₃COOH>H₂CO₃> NaHCO₃HCN,酸越弱，等濃度時其鹽的水解程度就越大，溶液的堿性就越強，所以等物質的量濃度的各溶液pH關系為：pH pH（Na₂CO₃）>（NaCN）> pH（CH₃COONa）,錯誤；B．a mol·L^-1 HCN溶液與b mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）>c（CN^-），可能是二者恰好完全反應，也可能是NaOH過量。則b不一定大于a，錯誤。C．向冰醋酸中逐滴加水，則溶液的自由移動的離子的濃度先是逐漸增大，到一定程度后又逐漸減小，所以導電性、pH均先減小后增大，醋酸的電離度逐漸增大，錯誤；D．等物質的量NaHCO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，根據電荷守恒可知一定存在： c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），正確。
考點：考查溶液中離子的濃度的大小比較、溶液的導電性、酸堿性、物質的量的關系的知識。