Question

有A、B、C三種元素，其核電荷數之和為32，A為原子核內有12個中子的金屬元素，形成化合物時顯+2價，當2.4 g單質A與足量稀硫酸反應時，產生2.24 L H₂(標準狀況)。B有兩個電子層，且各電子層的電子數與電子層總數相等。
(1)寫出元素A、B、C的名稱及元素符號：A_____，B_____，C_____。
(2)A²⁺、B、C^2-的結構示意圖分別是________，________，________。

Answer 1

   （1）A：Mg    B:Be    C:S
(2)

   因為A+2H⁺A²⁺+H₂↑
M_r(A)g       22.4 L
2.4g         2.24 L
=
M_r(A)=24,即A原子的質量數為24，故A原子的質子數為（24-12）=12，即為Mg元素。依題意B原子的電子數為：（2+2）=4，即核電數為4，是Be元素，故C元素原子的核電荷數為（32-12-4）=16，故C為硫元素。