Question

（1）已知硫酸溶液的濃度越大密度也越大．和50%的H₂SO₄溶液等質量混合后，所得溶液溶質的質量分數______（填“大于”“小于”或“等于”）45%；如果是等體積混合，混合以后所得溶液溶質的質量分數______（填“大于”“小于”或“等于”）45%．
（2）已知98%的濃H₂SO₄的物質的量濃度為18.4mol/L，試判 斷49%的H₂SO₄溶液的物質的量濃度______（填“大于”“小于”或“等于”）9.2mol/L．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據溶液的質量分數和質量計算混合后的溶質的質量分數，根據密度和體積計算溶液的總質量，根據硫酸的濃度越大，密度越大，判斷質量分數關系；
（2）根據c=計算，注意硫酸的濃度越大，密度越大，以此判斷濃度大小關系．
解答：解：（1）設原硫酸m，40%的H₂SO₄溶質為質量0.4m，50%的H₂SO₄溶質的質量為0.5m；混合后體積發生變化但質量不變，所以w（H₂SO₄）==45%，
如果等體積混合，設體積分別為Vml，40%的H₂SO₄溶液密度為ρ₁，50%的H₂SO₄溶液密度為ρ₂，則混合后溶液的質量分數為w（H₂SO₄）=，
因硫酸的濃度越大，密度越大，則ρ₁＜ρ₂，
則w（H₂SO₄）==（0.5-）×100%＞45%，
故答案為：等于；大于；
（2）根據c=計算，設98%的濃H₂SO₄的密度為x，49%的H₂SO₄溶液的密度為y，物質的量濃度為c，
則：=18.4，=c
所以：，因硫酸的濃度越大，密度越大，則x＞y，
則：c＜9.2mol/L，
故答案為：小于．
點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度較大，注意硫酸的濃度越大，密度越大．