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將Mg、Cu組成的2.64g混合物投入適量稀稍酸中恰好完全反應，并收集還原產物氣體NO（還原產物只有一種）。然后向反應后的溶液中加入一定濃度的氫氧化鈉溶液，使金屬恰好沉淀完全，此時生成沉淀的質量為4.68g，則反應過程中收集到NO氣體（標況下）體積為（）

A．8.96L

B．4.48L

C．0.896L

D．0.448L

試題分析：根據題意可知金屬的質量為2.64g，金屬氫氧化物的質量為4.68g，可求出OH^-的質量為2.04g，金屬失1mol電子就結合1molOH^-，因此OH^-的量就是失電子的量，所以反應中失電子

，1molNO生成得3mol電子，根據得失電子數相等可求得NO的量為0.04mol，所以標準狀況下，NO的體積為0.896L。答案選C。
點評：本題的關鍵就是找到金屬結合OH^-的量與轉移電子數的關系。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液的溶質都是強電解質，這些溶液中的Cl^-濃度與150 mL 1 mol ·L^－1 MgCl₂溶液中的Cl^-濃度相等的是（）

A．300mL1 mol·L^－1NaCl溶液	B．75 mL 2mol·L^－1CaCl₂溶液
C．150mL2 mol·L^－1KCl溶液	D．75 mL1mol ·L^－1AlCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是

A．分子總數為N_A的NO₂和CO₂混合氣體中含有的氧原子數為2N_A

B．28 g乙烯和環丁烷(C₄H₈)的混合氣體中含有的碳原子數為2N_A

C．常溫常壓下，92 g的NO₂和N₂O₄混合氣體含有的原子數為6N_A

D．常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是 ( )

A．1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO₃、稀HNO₃中，反應后轉移的電子均為3N_A

B．Na與足量O₂反應生成1 mol Na₂O或1 mol Na₂O₂均失去2N_A個電子

C．各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數均為0.3N_A

D．2.7 g鋁與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子總數為N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某氯原子的質量為a g , C-12原子的質量為b g，用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是

A．則該氯原子構成氯分子的相對分子質量為

B．1 mol該氯原子的質量為aN_A g

C．m g該氯原子的物質的量為

mol

D．n g該氯原子所含的電子數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．1mol氧氣中含有1.204×10²⁴個氧原子，在標準狀況下體積約為22.4L。

B．已知某物質的質量和物質的量, 無法確定該物質摩爾質量。

C．等體積等物質的量濃度的醋酸（CH₃COOH）和鹽酸溶液中氫離子數比為1:1。

D．若N_A表示阿伏加德羅常數, 1 molFe作為還原劑失去的電子數一定為2N_A。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向100mL18mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應，再加入足量的鋅片，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量 ( )

A．小于0.9mol	B．等于0.9mol
C．在0.9mol與1.8mol之間	D．等于1.8mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）（1）1molO₂與1molO₃分子數之比為 ,原子數之比為
（2）含有O原子物質的量相同的SO₂與SO₃，分子數之比為 ,所含的S原子數之比為，所含的原子總數之比為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（8分）臭氧（O₃）能與KI溶液反應，生成O₂等。在反應后的溶液中滴入酚酞變為紅色，若滴入淀粉則變為藍色。為測定某環境空氣中的臭氧含量，將0℃、1.01×10⁵Pa的空氣33.6m³通過KI溶液，使之完全反應，所得溶液用0.0100mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液60.0mL恰好滴定達終點。反應方程式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI。
（1）臭氧通入KI溶液中的化學方程式：
（2）滴定過程中選擇的指示劑是，達到滴定終點時的現象為；
（3）計算該空氣中臭氧的體積分數。

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