Question

【題目】鋅冶煉過程中會產生大量的鉛浮渣，其主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質。利用鉛浮渣生產硫酸鉛的流程如下。下列說法不正確的是

A. 步驟Ⅰ中反應的離子方程式是：Pb＋4H＋+2NO=Pb2++2NO↑＋2H2O

B. 復分解反應的方程式是：Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3

C. 為保證產品純度，需控制硝酸的量以為防止Ag被溶解

D. 步驟Ⅱ得到的粗產品PbSO4 含有少量CaSO4雜質，還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌

Answer 1

【答案】A

【解析】A．根據(jù)題給信息硝酸把鉛氧化成Pb2+，硝酸被還原成NO，故反應方程式為3Pb+8HNO3=3Pb(NO3)2+2NO↑+4H2O，對應的離子方程式是3Pb＋8H＋+2NO3-=3Pb2++2NO↑＋4H2O，故A錯誤；B．Pb(NO3)2和稀硫酸發(fā)生復分解反應的方程式是Pb(NO3)2＋H2SO4= PbSO4↓＋2HNO3，故B正確；C．若硝酸過量，則過量的硝酸會和銀反應生成硝酸銀，產品中會有雜質，所以步驟I需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，其目的是防止Ag被溶解進入溶液，故C正確；D．硫酸鈣微溶，易沉淀在PbSO4表面，所以需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，除去CaSO4，故D正確；答案為A。