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【題目】下列屬于吸熱反應的是

A.干冰升華B.乙醇的燃燒

C.濃硫酸的稀釋D.Ba(OH)2﹒8H2O和NH4Cl(s)混合攪拌

【答案】D

【解析】

A．干冰升華吸熱，但不是化學變化，A不符題意；

B．乙醇燃燒是放熱反應，B不符題意；

C．濃硫酸的稀釋過程放熱，而且不是化學變化，C不符題意；

D．氫氧化鋇晶體與固體氯化銨的反應是吸熱反應，D符合題意。

答案選D。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效水處理劑，實驗室通過以下反應制得ClO2： 2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，關于此反應的說法正確的是

A. KClO3發生化合價降低，失電子

B. 反應中H2SO4體現了酸性和強氧化性

C. 反應中H2C2O4被氧化

D. 產物中Cl與C化合價相同，因而氧化性一樣強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列的是（　　）

①0.5 mol NH3②標準狀況下22.4 L He ③4 ℃ 9 mL水 ④19.6 g H3PO4

A. ①④③② B. ④③②①

C. ②③④① D. ①④②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Cu2(OH)2CO3是孔雀石的主要成分。Cu2(OH)2CO3屬于

A. 酸 B. 堿 C. 鹽 D. 氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一個不導熱的恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達到平衡狀態，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結論是

A. 反應物濃度：a點小于c點

B. c點時反應進行的程度最大

C. 該反應的正反應為吸熱反應

D. △t1=△t2時，生成H2的物質的量：a~b段小于b~c段

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現有2mol金屬鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數之比為（　　）
A.1：2
B.2：1
C.4：1
D.1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）

A.廚房中用的食鹽、食醋都是電解質

B.95%的醫用酒精溶液可用于環境消毒

C.硅膠和生石灰均可用作食品包裝袋內的干燥劑

D.石英玻璃、普通玻璃、鋼化玻璃都屬于硅酸鹽產品

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】環已酮是工業上的一種重要有機合成原料和溶劑.實驗室制備原理為:，其反應的裝置示意圖如下(夾持裝置加熱裝置略去):

已知:

物質	沸點(℃)	密度(g·cm-3，20℃)	溶解性
環己醇	161.1(97.8)	0.962	能溶于水
環已酮	155.6(95)	0.948	微溶于水

(注:括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的恒沸物的沸點)

（1）制備產品。通過儀器B____(填儀器名稱)將酸性Na2Cr2O7和H2SO4混合溶被加到盛有環已醇的三頸燒瓶A中，通過______(填序號)方法加熱到55-60℃進行反應。

a.酒精燈加熱 b.油浴加熱 c.水浴加熱

（2）分離粗品。反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95-100℃的餾分(主要含環已酮粗品和水的混合物)，試解釋無法分離環己酮和水的原因是____________。

（3）提純環已酮。

①在收集到的粗品中加NaCl固體至飽和，靜置，分液。加入NaCl固體的作用是________。

②加入無水MgSO4固體，除去有機物中________ (填物質名稱)。

③過濾，蒸餾，收集151-156℃餾分，得到精品。

（4）下列關于實驗的敘述中，錯誤的是________。

A.冷凝管的冷水應該從b進從a出

B.實驗開始時，溫度計水銀球應插入反應液中，便于控制反應液的溫度

C.裝置B中也可加入Na2Cr2O7和稀鹽酸混合溶液

D.反應過程中，需不斷攪拌

（5）利用環已酮做萃取劑可分離含Co2+、Mn2+的溶液，根據下圖信息可判斷，將pH范圍控制在_______左右時可分離出Mn2+。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮的氧化物、碳的氧化物等大氣污染物的處理具有重要意義。

I. 已知：①N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH＝＋180.5kJ·mol－1 ②CO的燃燒熱△H= - 283 kJ·mol－1

（1）汽車排氣管內安裝的催化轉化器，可使尾氣中主要污染物（NO和CO）轉化為無毒的大氣循環物質，該反應的熱化學方程式為_________________________________________________。

（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中充入1 molNO和2 molCO進行該反應，下列能判斷反應達到化學平衡狀態的是_______。

①單位時間內消耗a mo1 CO的同時生成2a mol NO

②混合氣體的平均相對分子質量不再改變

③混合氣體中NO和CO的物質的量之比保持不變

④混合氣體的密度不再改變

II. 臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，向甲、乙兩個體積都為1.0 L的恒容密閉容器中分別充入2.0 mol NO2和1.0 mol O3，分別在T1、T2溫度下，經過一段時間后達到平衡。反應過程中n(O2)隨時間（t）變化情況見下表：

t/s	3	6	12	24	36
甲容器（T1）n(O2)/mol	0.36	0.60	0.80	0.80	0.80
乙容器（T2）n(O2)/mol	0.30	0.50	0.70	0.85	0.85

（3）T1___T2（填>、<或=，下同），該反應ΔH___0 。簡述理由________________________________。

（4）甲容器中，0~3s內的平均反應速率v(NO2)=______________________。

（5）甲容器中NO2平衡轉化率為________，T1時該反應的平衡常數為_______________________。

III. 將NO2(g)轉化為N2O4(g)，再以N2O4、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I電極反應生成一種氧化物Y。

（6）石墨I為______極（選填正、負），Y化學式為_________。

（7）II電極反應式為_________________________________________。

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