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下列遞變規律正確的是（）

A．熱穩定性：HCl ＞HF ＞H₂O	B．沸點：金剛石＞冰＞干冰
C．堿性：NaOH ＞Mg(OH)₂＞Ca(OH)₂	D．元素的最高正化合價：F＞S＞C

非金屬性越強，氫化物的穩定性越強，A不正確，應該是HF ＞H₂O＞ HCl 。金剛石是原子晶體，冰和干冰是分子晶體，水中含有氫鍵，所以沸點高于干冰的，B正確。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性越強，C中應該是Ca(OH)₂＞NaOH ＞Mg(OH)₂。F是最強的非金屬，沒有正價，D不正確，所以答案選B。

練習冊系列答案

初中學業水平考試總復習專項復習卷加全真模擬卷系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質的性質依次遞減的是

A．堿性：Al(OH)₃、Mg(OH)₂、NaOH　　

B．還原性：HI、HBr、HCl

C．酸性：HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄

D．穩定性：H₂CO₃、NaHCO₃、Na₂CO₃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y均為元素周期表中前18號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是（　　）

A．X、Y一定不是同周期元素

B．X²⁺的氧化性一定大于Y⁺

C．由_mX^a^－與_nY^b+得，m－a=n+b

D．若氣態氫化物的穩定性H_mX大于H_nY，則m>n

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．基態時相同周期的兩種元素的原子所占用的能級和能層是一樣的

B．基態時稀有氣體元素原子的價層電子數都為8

C．基態時同種元素的原子和離子的軌道排布式一樣

D．非金屬元素原子的d軌道一定不填充電子或填滿電子

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（11分）（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序數依次增大的四種短周期元素，它們滿足以下條件：
①C的原子序數是A、B的原子序數之和，A、C、D的最外層電子數和為13；
②D的原子序數是C的2倍，D的最高價氧化物對應的水化物是二元強酸。
試根據以上敘述回答：
（1）B單質的電子式為                   ，畫出C元素的原子結構示意圖              ；
（2）下列環境問題與B與C形成的化合物有關的是         ；
A．溫室效應      B．光化學煙霧       C．酸雨      D．PM2.5
（3）A、B、C和D四種元素可形成一化合物，其原子個數之比為8∶2∶4∶1。該化合物屬于   （填晶體類型）。
（Ⅱ）現有下列短周期元素相關性質的數據：

元素編號元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半徑（10^－¹⁰m）	0.74	1.60	1.52	1.10	0.99	1.86	0.75
最高正化合價		+2	+1	+5	+7	+1	+5
最低負化合價	－2			－3	－1		－3

試回答下列問題：
（1）元素⑤在周期表中的位置        ；元素②的單質與CO₂反應的化學方程式                  ，該單質可通過電解法制得，下列金屬中人類最早開發和利用的是       ；
A．鐵           B．鋁            C．金           D．銅
（2）元素④與元素⑦相比較，氣態氫化物較穩定的是          （填結構式）；
（3）元素④形成的+3和+5價的氯化物中，各原子均達到8電子穩定結構的化合物是     。（寫化學式）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素的原子結構示意圖為

，則該元素的位置為（）

A．第3周期，第ⅤA族	B．第2周期，第ⅤA族
C．第3周期，第ⅣA族	D．第2周期，第ⅠA族

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）X、Y、Z是三種短周期元素。已知三種元素的原子序數按X、Y、Z的順序依次增大，且原子序數之和為33，最外層電子數之和為11。在周期表中，X、 Z上下相鄰，Y、Z左右相鄰。
（1）X、 Y、Z的元素符號分別為      、     、      。
(2) Y的氧化物是     性氧化物，X、Z的最高價氧化物的水化物酸性強弱為         >
             （填物質的化學式）。
(3) X和Z分別能與氧形成XO₂和ZO₂，XO₂在固態時屬于       晶體，ZO₂在固態時屬于    晶體；XO₂的電子式為           。
（4）Y的最高價氧化物的水化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數，而B的核電荷數比A大2，C原子的電子總數比B原子電子總數多4。1molA單質跟鹽酸反應可置換出11.2L（標準狀況下）氫氣，這時A轉變成與氖原子具有相同電子層結構的離子。試回答：
(1)A_________ B _________ C _________（填化學符號）
(2)分別寫出A、B最高價氧化物對應水化物分別跟C的氣態氫化物水溶液反應的離子方程式：________________________ ___________________________
(3)A離子的氧化性比B離子的氧化性_______(填“強”或“弱”),這是由于_____________.

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（本小題滿分14分）a、b、c、d、e四種短周期元素的原子序數逐漸增大。a為非金屬元素，且a、e同主族，c、d為同周期的相鄰元素。e原子的質子數等于c、d原子最外層電子數之和。b原子最外層電子數是內層電子數的2倍。c的氫化物分子中有3個共價鍵。試推斷：
（1）寫出b元素在周期表中的位置                ；
（2）有a、c、d所形成的離子化合物是             它與e的最高價氧化物對應水化物的溶液加熱時反應的離子方程式是                             ；
（3）c的單質的電子式為                 。
（4）b和d相比，非金屬性較強的是         （用元素符號表示），下列事實能證明這一結論的是         （選填字母序號）。

A．常溫下，ｂ的單質呈固態，ｄ的單質呈氣態

B．ｄ的氫化物的穩定性強于ｂ的氫化物

C．ｂ與ｄ形成的化合物中，ｂ呈正價

D．ｄ的氫化物的沸點高于ｂ的氫化物

（5）元素b形成的一種單質具有硬度大、熔點高的物理性質，據此判斷該單質的晶體類型為。

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