【題目】在某2 L恒容密閉容器中充入2 mol X（g）和1 mol Y（g）發生反應：2X(g)＋Y(g)
3Z(g) ΔH，反應過程中持續升高溫度，測得混合體系中X的體積分數與溫度的關系如圖所示。下列推斷正確的是（ ）
A．升高溫度，平衡常數減小
B．W、M兩點Y的正反應速率相等
C．平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數增大
D．M點時，Y的轉化率最大
【答案】A
【解析】
試題分析：溫度在a℃之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a℃之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點為平衡點，最低點之前未達平衡，反應向正反應進行，最低點之后，各點為平衡點，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應方向移動，故正反應為放熱反應。A．已知該反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆移，平衡常數減小，故A正確；B．W點對應的溫度低于M點對應的溫度，溫度越高，反應速率越高，所以W點Y的正反應速率小于M點Y的正反應速率，故B錯誤；C．反應前后氣體的物質的量不變，平衡時充入Z，達到平衡時與原平衡是等效平衡，所以達到新平衡時Z的體積分數不變，故C錯誤；D．曲線上最低點Q為平衡點，升高溫度平衡向逆反應移動，Y的轉化率減小，所以Q點時，Y的轉化率最大，故D錯誤。故選A。
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：①101kPa時，2C(s)+O2（g）
2CO（g）△H=﹣221kJ/mol
②稀溶液中，H+（aq）+OHˉ(aq)H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．下列結論正確的是（ ）
A．碳的燃燒熱為110.5 kJ/mol
B．①的反應熱為221 kJ/mol
C．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出的熱量為57.3 kJ
D．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為57.3 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積恒定的密閉容器中投入物質A和物質B在適宜的條件下發生反應：A(g)+2B(g) 
C(g)+ D(g)能表示該反應已達平衡狀態的是( )
A．2V正(B) =V逆(D)
B．混合氣體的密度保持不變
C．混合氣體中B、C、D的濃度之比為2:2:1
D．混合氣體的壓強不隨時間變化而變化
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應A(g)
B(g) +C(g)在容積為1.0L的密閉容器中進行，A的初始濃度為0.050mol/L。溫度T1和T2下A的濃度與時間關系如圖所示。回答下列問題：
（1）上述反應的溫度T1 T2（填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）若溫度T2時，5min后反應達到平衡，A的轉化率為70%， 則：
①平衡時體系總的物質的量為 。
②反應在0～5min區間的平均反應速率v(A)= 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋰錳電池的體積小，性能優良，是常用的一次電池。該電池反應原理如圖所示，其中電解質LiClO4溶于混合有機溶劑中，Li+ 通過電解質遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。
回答下列問題：
（1）外電路的電流方向是由__________極流向__________極。（填字母）
（2）電池正極反應式為________________________________________。
（3）是否可用水代替電池中的混合有機溶劑？_______（填“是”或“否”）；原因是____________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室中需要配制2mol·L-1的NaCl溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規格和稱取的NaCl質量分別是（ ）。
A．950mL，111.2g B．500mL，117g
C．1000mL，117g D．任意規格，111.2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列作用不屬于水解反應的是
A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色
C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現黃色斑痕
D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂
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