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冰醋酸加水稀釋時，溶液中的氫離子濃度隨加入的水量變化的下列各曲線圖中，正確的是（）

解析試題分析：在濃醋酸中，“促進電離，增大氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就增大，在稀醋酸中，“水的稀釋減小氫離子濃度”起主要作用，氫離子濃度就減小，所以在整個稀釋過程中，氫離子的物質的量一直是增大的，但氫離子濃度是先增大后減小，故選C。
考點：弱電解質的電離平衡

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列有關電解質溶液中微粒濃度關系不正確的是

A．0.lmol/LpH=4的NaHA溶液中：

B．1mol/L的NaHCO₃溶液中：

C．常溫下，pH=7的NH₄Cl與氨水的混合溶液中：

D．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX的混合溶液中：

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

0.1 mol / L Na₂CO₃和0.1 mol / L NaHCO₃溶液的pH值比較（）

A．大于

B．等于

C．小于

D．不能肯定

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知0.1mol·L^-1的二元酸H₂A溶液的pH=4.0，則下列說法正確的是（）
A．在Na₂A、NaHA兩溶液中，離子種類不相同
B．在溶質物質的量相等的Na₂A、NaHA兩溶液中，陰離子總數相等
C．在Na₂A溶液中一定有：c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
D．在NaHA溶液中一定有：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HA^-）+c（OH^-）+2c（A^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知NaHSO₃顯酸性，NaHCO₃溶液顯堿性，現有濃度為0.1mol/L的NaHSO₃和NaHCO₃兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質的量濃度存在下列關系（R表示S或C），其中正確的一組是（　　）
A．c（Na⁺）＞c（HRO₃^-）＞c（H⁺）＞c（RO₃^2-）＞c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HRO₃^-）+c（RO₃^2-）+c（OH^-）
C．c（H⁺）+c（H₂RO₃）=c（RO₃^2-）+c（OH^-）
D．c（Na⁺）=c（HRO₃^-）+（H₂RO₃）+2c（RO₃^2-）

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

常溫下，0．1mol·L^-1某一元酸(HA)溶液pH = 3，下列敘述正確的是( )
①該溶液中由水電離出的c(H⁺)=1×10^-3mol·L^-1
②用pH=3的HA溶液與pH=4的HCl溶液分別中和等濃度等體積的氫氧化鈉溶液所耗去酸液的體積分別為V₁和V₂，其關系為10V₁<V₂
③pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA)
④0．1mol·L^-1HA溶液與0．05mol·L^-1NaOH溶液等體積混合后所得溶液中 2c(H⁺)+c(HA)=c(A^-)+2c(OH^-)
A ．① B ．②③ C．②④ D．③④