【題目】可逆反應aA（g）+bB（s）cC（g）+dD（g），其他條件不變，C的物質的量分數和溫度（T）或壓強（P）關系如圖，其中正確的是（ ）
A. 根據圖象無法確定改變溫度后平衡移動方向
B. 使用催化劑，C的物質的量分數增加
C. 化學方程式系數a＞c+d
D. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
【答案】D
【解析】可逆反應，當其他條件一定時，溫度越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數n（C）%越小，故此反應的正反應為放熱反應；當其他條件一定時，壓強越高，反應速率越大，達到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p2＞p1，壓強越大，平衡時C的體積分數n（C）%越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d；
A、據上述分析，得到T1＜T2，溫度越高，n（C）%越小，則平衡向逆反應方向移動，選項A錯誤；B、催化劑只改變化學反應速率，對平衡移動沒有影響，C的質量分數不變，選項B錯誤；C、壓強越大，平衡時C的體積分數n（C）%越小，可知正反應為氣體物質的量增大的反應，即a＜c+d，選項C錯誤；D、T2＞T1，溫度越高，平衡時C的體積分數n（C）%越小，故此反應的正反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，選項D正確。答案選D。
100分闖關期末沖刺系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，若關閉活塞，則品紅溶液無變化，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁；若打開活塞，則品紅溶液褪色，石蕊試液變紅，澄清石灰水變渾濁。據此判斷氣體和廣口瓶中盛放的物質分別是（ ）
A. CO2和Na2CO3溶液 B. Cl2和NaHCO3溶液
C. SO2和濃H2SO4 D. SO2和NaHCO3溶液
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【題目】A為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性．C為大理石的主要成分，請填空： 
（1）C的化學式 ．
（2）D中一定含有的溶質是 ． 理由是（用化學方程式表示） ．
（3）B用作食品干燥劑的原理： ． （用化學方程式表示）
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【題目】下列敘述不正確的是( )
A. 錐形瓶可用作加熱的反應容器
B. 室溫下，能將濃硫酸盛放在鐵桶中保存
C. 配制溶液定容時，俯視容量瓶刻度會使溶液濃度偏低
D. 用蒸餾水潤濕的試紙測溶液的pH，不一定會使結果偏低
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【題目】既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯的方法是：
A. 在空氣中燃燒 B. 通入足量溴水中
C. 通入酸性高錳酸鉀溶液中 D. 通入水中
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【題目】下列說法正確的是
A. 原子半徑大小：Na>S>O B. 金屬性強弱： K> Na>Ca
C. 酸性強弱：HIO4>HBrO4>HClO4 D. 堿性強弱：LiOH >NaOH>KOH
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【題目】在一容積為1L的密閉容器內加入0.1mol的N2和0.3mol的H2，在一定條件下發生如下反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0，反應中NH3的物質的量濃度的變化情況如圖：
（1）該反應的化學平衡常數表達式為 ______ ；
（2）根據如圖，計算從反應開始到平衡時（4分鐘末），平均反應速率v（N2）= ______ ．
（3）該反應達到平衡狀態的標志是 ______ （填字母）；
a．N2和NH3濃度相等
b．NH3百分含量保持不變
c．容器中氣體的壓強不變
d．3v正（H2）=2v逆（NH3）
e．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）在第5分鐘末改變某一條件后，在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），達到新平衡時NH3濃度的變化曲線如上圖．則第5分鐘末改變的條件是 _____。
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