Question

【題目】已知常溫下，Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。

（1）常溫常壓下，氫氣的燃燒熱為285.8 kJ·mol-1。則氫氣燃燒的熱化學方程式為__________

（2）用離子方程式表示重鉻酸鉀在溶液中存在的平衡：__________

（3）將濃度均為0.1 mol/L的硫酸鋁溶液與小蘇打溶液混合，反應的離子方程式為__________

（4）將濃度均為0.1 mol/L的硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸混合，反應的離子方程式為__________

（5）向Mg(OH) 2懸濁液中滴加2滴0.1 mol/L FeCl3溶液，反應的離子方程式為__________

Answer 1

【答案】（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol

（2）Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+

（3）Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

（4）S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

（5）Mg(OH)2+Fe3+=Fe(OH)3+Mg2+

【解析】

試題分析：（1）常溫常壓下，1molH2完全燃燒生成液態水釋放出285.8KJ的能量，則表示H2燃燒熱的化學方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol；

（2）重鉻酸根離子發生水解生成CrO42-，離子方程式為Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+；

（3）硫酸鋁溶液與碳酸氫鈉溶液混合，相互促進水解生成沉淀和氣體，則反應的離子方程式為Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑；

（4）發生氧化還原反應生成S、二氧化硫和硫酸鈉、水，離子反應為S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O；

（5）在溶液中溶解度小的沉淀能轉化為溶解度更小，由于Fe(OH)3的溶解度比Mg(OH)2的小，所以Mg(OH)2濁液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液，白色的Mg(OH)2沉淀會轉化為紅褐色的Fe(OH)3沉淀，發生反應的離子方程式為Mg(OH)2+Fe3+=Fe(OH)3+Mg2+。