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【題目】下列離子方程式正確的是(　　)

A. 石灰乳與過量碳酸氫鈣溶液反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O

B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：

FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl

C. 氫氧化銅與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2O

D. 碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸：CO32-＋2H＋===CO2↑＋H2O

【答案】B

【解析】A. 石灰乳應該用化學式表示，A錯誤；B. 向沸水中滴加飽和的FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：FeCl3＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（膠體）+3HCl，B正確；C. 氫氧化銅難溶，應該用化學式表示，C錯誤；D. 弱酸的酸式根不能拆開，碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸生成氯化鈉、水和CO2：HCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O，D錯誤，答案選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組利用某廢棄的氧化銅鋅礦制取活性ZnO實驗流程如下：

請回答下列問題:

（1）加入鐵粉后發生反應的離子方程式為_________。

（2）甲、乙兩同學選用下列儀器，采用不同的方法來制取氨氣。

①甲同學使用的藥品是熟石灰與氯化銨，則應選用裝置_________（填寫裝置代號），生成氨氣的化學程式為_________。

②乙同學選用了裝置B，則使用的兩種藥品的名稱為_________。

（3）H2O2的作用是_________。

（4）除鐵過程中得到的Fe(OH)3可用KClO溶液在堿性環境將其氧化得到—種高效的多功能水處理劑(K2FeO4)，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_________。

（5）已知溶液a中含有CO32-、SO42-兩種酸根陰離子，若只允許取用一次樣品，檢驗這種離子存在的實驗操作過程為_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】煤的氣化在煤化工業中占有重要地位，至今仍然是化學工業的重要組成部分。

(1)已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的標準燃燒熱分別為－285.8 kJ·mol－1、－283.0 kJ·mol－1和－726.5 kJ·mol－1。請寫出CH3OH(l)完全燃燒生成二氧化碳和液態水的熱化學方程式：________________________________________________________________。

(2)工業上一般在恒容密閉容器中采用下列反應合成甲醇：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH。下表所列數據是該反應在不同溫度下的化學平衡常數(K)

溫度/℃	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

①由表中數據判斷ΔH________(填“＞”、“＝”或“＜”)0。

②某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應后，4 min達到平衡時測得c(CO)＝0.2 mol·L－1，此時的溫度為_____，則反應速率v(H2)＝__________。

(3)T ℃時，在t0時刻，合成甲醇反應CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)達到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小為原來的，在t2時刻又達到新的平衡，請在圖中用曲線表示t1～t2時間段氫氣、甲醇物質的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖(其他條件不變，曲線上必須標明氫氣、甲醇)。__________

(4)如果用CH3OH和空氣作燃料電池，用KOH作電解質溶液，請寫出該燃料電池的負極的電極反應式：_____________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物CH3CH==CH—C≡CH中標有“·”的碳原子的雜化方式依次為

A.sp、sp2、sp3B.sp3、sp、sp2C.sp2、sp、sp3D.sp3、sp2、sp

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要作用。回答下列問題：

（1）肼（N2H4）是一種良好的火箭燃料，拉希格法是制備肼的傳統方法，該方法是在5℃條件下，NaClO與NH3反應生成NH2Cl與NaOH，然后在140℃左右的條件下，將上述反應后混合物與氨混合，反應生成肼。上述兩步反應中，氧化產物是______________（寫化學式）。

（2）機動車尾氣已成為城市大氣的主要污染源，機動車尾氣中的主要有害物質為氮的氧化物。目前科技工作者正在探索用甲烷等燃料氣體將氮氧化物還原為N2和水，涉及到的反應有：

CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1=574 kJ·mol1

CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+2H2O(g)+N2(g) ΔH2=867 kJ·mol1

寫出CH4還原NO生成N2的熱化學方程式：____________________________。

（3）變質的蔬菜類食物中含有亞硝酸鹽，一定溫度下，形成該鹽的亞硝酸（HNO2）的電離常數Ka=4.0×104。在20 mL 0.01 mol·L1的亞硝酸中逐滴滴加0.01 mol·L1的NaOH溶液，測得混合液的pH變化如圖，則圖中a點的值為______，b點溶液呈酸性，其原因是__________________，d點溶液呈堿性，原因是______________________________。（已知lg2≈0.3）

（4）工業合成氨的反應原理為：N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol1。保持反應體系的容積不變，在其中加入一定量的H2和N2，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示：

①若上述反應體系的容積為2 L，則0~20 min時間內，ν(H2)= ______________，該過程中放出的熱量為94.4 kJ，則a=______________。

②25 min時將NH3從反應體系中完全分離出去，45 min時改變溫度，在原圖中畫出25 min~60 min的NH3濃度變化曲線。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸工業是我國化工生產支柱產業。主要生產工藝流程如下：

接觸室中的反應為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=197 kJ·mol1。

請回答以下幾個問題：

（1）圖中爐氣要凈化的原因是_____________________________________。

（2）吸收塔排出的尾氣先用足量的氨水吸收，反應的離子方程式為_______________，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2和銨鹽。所得的SO2可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的Br2，吸收Br2的過程中主要反應的化學方程式是____________________________________。所得銨鹽溶液中各離子物質的量濃度由大到小的順序為________________________。

（3）為什么從接觸室出來的SO3氣體不用水直接吸收，而是用98.3%的濃硫酸吸收：____________________。

（4）燃燒1 t含二硫化亞鐵90%的黃鐵礦，在理論上能生產________t 98%的硫酸（設有1.5%的硫留在爐渣里，精確至0.01），從提高SO3的產率同時適當降低生產成本的角度出發，以下措施可取的是___________（填字母）。

A．通入過量的空氣 B．使用優質催化劑

C．調整適宜的溫度 D．采用高壓

（5）科研工作者開發了制備SO2，再用電化學原理生產硫酸的方法，裝置如圖。為了穩定技術生產，硫酸的濃度應維持不變，則通入的SO2和水的質量比為__________。