Question

【題目】25℃，c(HCN)+c(CN-)=0.1mol/L的一組HCN和NaCN的混合溶液，溶液中c(HCN)、c(CN-)與pH的關系如圖所示。下列有關離子濃度關系敘述正確的是

A. 將0.1mol/L的HCN溶液和0.1mol/LNaCN溶液等體積混合(忽略溶液體積變化): c(Na+)>c(HCN)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+)

B. W點表示溶液中: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)

C. pH=8的溶液中: c(Na+)+c(H+)+c(HCN)=0.1mol/L +c(OH-)

D. 將0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合（忽略溶液體積變化）：c(CN－)+ 3c(OH－)=2c(HCN)+ 3c(H＋)

Answer 1

【答案】CD

【解析】A，0.1mol/LHCN和0.1mol/LNaCN等體積的混合液呈堿性，CN-的水解程度大于HCN的電離程度，溶液中粒子濃度由大到小的順序為：c（HCN）c（Na+）c（CN-）c（OH-）c（H+），A項錯誤；B，HCN和NaCN的混合液中的物料守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），根據圖像，W點c（HCN）=c（CN-）=0.05mol/L，則c（Na+）+c（H+）=c（HCN）+c（OH-），B項錯誤；C，根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），等式兩邊都加c（HCN）得c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=c（CN-）+c（OH-）+c（HCN），c（HCN）+c（CN-）=0.1mol/L，則c（Na+）+c（H+）+c（HCN）=0.1mol/L+c（OH-），C項正確；D，0.3mol/LHCN溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合，溶液中電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），物料守恒為3c（Na+）=2[c（HCN）+c（CN-）]，兩式整理得c（CN-）+3c（OH-）=2c（HCN）+3c（H+），D項正確；答案選CD。