Question

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

A．100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液中，粒子總數是0.03N_A

B．1mol Fe³⁺完全水解生成氫氧化鐵膠體粒子的數目為N_A

C．常溫常壓下，32g O^2-中所含電子的數目為20N_A

D．標準狀況下，分子數為N_A的N₂，C₂H₄混合氣體的質量無法確定

Answer 1

分析：A．根據Na₂SO₄溶液中的組成和硫酸鈉在水中的電離來分析解答；
B．氫氧化鐵膠體微粒是氫氧化鐵微粒的集合體；
C．1個O^2-中所含電子的數目為10個，1molO^2-中所含電子的數目為10N_A；
D．N₂、C₂H₄的摩爾質量都是28 g/mol．

解答：解：A．Na₂SO₄溶液中有水和Na₂SO₄，Na₂SO₄屬于鹽類化合物，在水中電離成鈉離子和硫酸根離子，100mL 0.1mol/L Na₂SO₄溶液中鈉離子和硫酸根離子總數是0.03N_A，但粒子含水分子，所以粒子總數遠大于0.03N_A，故A錯誤；
B．1mol FeCl₃完全水解轉化為氫氧化鐵膠體，氫氧化鐵假體微粒是氫氧化鐵的集合體，生成膠粒小于N_A個；故B錯誤；
C．常溫常壓下，32g O^2-中的物質的量為n=

m

M

=

32g

16g/mol

=2mol，1molO^2-中所含電子的數目為10N_A，2molO^2-中所含電子的數目為20N_A，故C正確；
D．標準狀況下，分子數為N_A的N₂、C₂H₄混合氣體的物質的量為1mol，N₂、C₂H₄的摩爾質量都是28 g/mol，所以該混合氣體的質量為28克，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，注意Na₂SO₄溶液中的組成、膠體的微粒、O^2-中所含電子的數目、N₂和C₂H₄的摩爾質量是解答的關鍵，題目難度不大．