【題目】某工廠用CaSO4、NH3、H2O、CO2制備(NH4)2SO4，其工藝流程如圖所示，下列推斷合理的是
A.向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)
B.為提高生產效率，通入的NH3和CO2越多越好
C.顛倒NH3與CO2的加入順序不影響生產效率
D.最后一步得到(NH4)2SO4固體的操作為蒸干濾液
【答案】A
【解析】
硫酸鈣懸濁液通入足量的氨氣，使溶液成堿性，再通適量的二氧化碳，與溶液中的氨水、硫酸鈣懸濁液反應生成碳酸鈣沉淀和硫酸銨溶液，經過過濾分離得到碳酸鈣沉淀再煅燒生成生石灰，而濾液中硫酸銨經過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體。
A. 往甲（甲中含Ca（OH）2）中通CO2生成CaCO3沉淀，有利于（NH4）2SO4生成，故A正確；
B. 為提高生產效率，通入的CO2要適量，過量的二氧化碳能溶解碳酸鈣，故B錯誤；
C. 因為氨氣在水中的溶解性大，二氧化碳小，所以如果先通二氧化碳，后通氨氣，則溶液中的碳酸根就會很小，就很難沉淀出碳酸鈣，故C錯誤；
D. 濾液中硫酸銨經過蒸發濃縮、冷卻結晶，過濾、洗滌、干燥得到硫酸銨晶體，故D錯誤；
故選A。
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【題目】(1)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵被破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。有關鍵能數據如下：
化學鍵 | H-H | N-H | N≡N |
鍵能)kJ/mol) | 436 | 391 | 945 |
根據表中所列鍵能數據可得△H=____________。
(2)已知：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H= +49.0kJ/mol
CH3OH(g)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H= -192.9kJ/mol
已知水的氣化熱為44.0kJ/mol，表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為______________。
(3)已知化學反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)，900℃時向一個體積為2L的密閉容器中充入0.20mol A和0.80mol B，2s時達到平衡，A的濃度變化0.05mol/L，則A的平均反應速率v(A) =________，平衡時B的轉化率為____ ，C的體積百分數為_______ 。
(4)CO、H2可用于合成甲醇和甲醚，其反應為(m、n均大于
)：
反應①：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-m kJ/mol
反應②：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-n kJ/mol
反應③：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H＜0
根據上述的熱化學方程式可以判斷則2m_____n(填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”)。
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【題目】工業上利用軟錳礦漿進行煙氣脫硫并制備MnSO4和Mg(OH)2的工藝流程如圖所示(已知軟錳礦的主要成分是MnO2，還含有Fe、A1、Mg、Zn、Ni、Si等元素)。
已知：Ksp[Mg(OH)2]=4.9×10－12，Kb(NH3·H2O)=1.8×10－5。
（1）“脫硫浸錳”中軟錳礦漿吸收SO2的化學方程式為______________________。
（2）向浸出液中添加適量MnO2的作用是_____________；濾渣2的主要成分是__________。
（3）“沉錳”的離子方程式為____________________________。
（4）“沉錳”過程中pH和溫度對Mn2+和Mg2+沉淀率的影響如圖所示。
①由圖可知，“沉錳”的合適條件是________________________。
②當溫度高于45℃時，Mn2+和Mg2+沉淀率變化的原因是___________________________。
（5）將NH3通入0．015mol·L－1MgSO4溶液中，使Mg2+恰好完全沉淀即溶液中c(Mg2+)=1.0×10－5mol·L－1，此時溶液中NH3·H2O的物質的量濃度為________________(忽略反應前后溶液體積的變化，計算結果保留2位小數)。
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【題目】文獻表明：工業上，向熾熱鐵屑中通入HCl生產無水FeCl2；相同條件下，草酸根（C2O42-）的還原性強于Fe2+。某化學研究性小組進行以下實驗檢驗這一結論并測定三草酸合鐵酸鉀晶體[K3Fe(C2O4)3xH2O]中草酸根含量和結晶水含量。用如圖所示裝置制取無水FeCl2
（1）儀器a的名稱為____，B中的試劑為________。
（2）欲制得純凈的FeCl2，實驗過程需先點燃A處酒精燈，原因是________。
（3）若用D的裝置進行尾氣處理，存在的問題是________、________。
（4）某小組設計使用如圖裝置直接比較Fe2+和C2O42-的還原性強弱，并達到了預期的目的。
左池石墨電極為___極，寫出右池電極反應式：________。
（5）為測定三草酸合鐵酸鉀晶體中草酸根的含量和結晶水的含量，進行了如下實驗：
滴定過程：①稱量mg三草酸合鐵酸鉀晶體樣品，配制成250mL溶液
②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，滴加酸性KMnO4溶液滴定，恰好消耗VmLamolL-1KMnO4溶液。C2O42-被全部轉化的現象是___。
③該晶體中C2O42-的質量分數為___。
誤差若盛放酸性KMnO4溶液的滴定管未用標準液潤洗，會使結晶水x的數值___。（填“偏高”“偏低”“無影響”）
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【題目】在一密閉容器中通入A、B、C三種氣體，保持一定溫度，在t1~t4s時測得各物質的濃度如表，則下列判斷正確的是
A.在t3s時反應已經停止
B.t3~t4s內正、逆反應速率不相等
C.在容器中發生的反應為A(g)+B(g)
C(g)
D.在t2~t3s內A的平均反應速率為
mol·L1·s1
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【題目】相同溫度下，分別在起始體積均為1L的兩個密閉容器中發生反應：X2(g)+3Y2(g)
2XY3(g) △H=-akJ/mol 實驗測得反應的有關數據如下表。
容器 | 反應條件 | 起始物質的量/mol | 達到平衡所用時間 /min | 達到平衡過程中的能量變化 | ||
X2 | Y2 | XY3 | ||||
① | 恒容 | 1 | 3 | 0 | 10 | 放熱0.1akJ |
② | 恒壓 | 1 | 3 | 0 | t | 放熱bkJ |
下列敘述正確的是
A. 對于上述反應，①、②中反應的平衡常數K的數值不同
B. ①中：從開始至10min內的平均反應速率υ(X2)=0.1mol/(L·min)
C. ②中：X2的平衡轉化率小于10%
D. b>0.1a
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【題目】下列有關實驗室制取氣體的反應中，其反應不屬于氧化還原反應的是( )
A.實驗室中用稀硫酸與Mg反應制取H2B.實驗室中用高錳酸鉀加熱分解制取O2
C.實驗室中用H2O2與MnO2作用產生O2D.實驗室中用稀鹽酸與石灰石反應制取CO2
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【題目】一定條件下，可逆反應C(s)＋CO2(g)
2CO(g)，達到平衡狀態，現進行如下操作：①升高反應體系的溫度；②增加反應物C的用量；③縮小反應體系的體積：④減少體系中CO的量。上述措施中一定能使反應的正反應速率顯著加快的是（ ）
A.①②③④B.①③
C.④②D.①③④
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【題目】濃差電池有多種:一種是利用物質氧化性或還原性強弱與濃度的關系設計的原電池（如圖1）:一種是根據電池中存在濃度差會產生電動勢而設計的原電池（如圖2）。圖1所示原電池能在一段時間內形成穩定電流;圖2所示原電池既能從濃縮海水中提取LiCl，又能獲得電能。下列說法錯誤的是
A.圖1電流計指針不再偏轉時,左右兩側溶液濃度恰好相等
B.圖1電流計指針不再偏轉時向左側加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指針又會偏轉且方向相同
C.圖2中Y極每生成1 mol Cl2，a極區得到2 mol LiCl
D.兩個原電池外電路中電子流動方向均為從右到左
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