Question

【題目】鉛蓄電池的工作原理為Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。下列判斷不正確的是

A. 充電時正極的電極反應式：PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO

B. 當電路中轉移0.2 mol電子時，電池中消耗的H2SO4為0.2 mol

C. 鉛蓄電池充電時SO向Pb電極遷移

D. 鉛蓄電池充電時，鉛電極應接外加電源的負極

Answer 1

【答案】C

【解析】A、充電時電池正極為陽極，發生氧化反應，充電時正極發生的電極反應為PbSO4＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋＋SO42－，A正確；B、根據方程式可判斷，當電路中轉移0.2mol電子時，消耗的H2SO4為0.2mol，B正確；C、電解池中陰離子移向陽極，因此鉛蓄電池充電時SO42－向PbO2電極遷移，C錯誤；D、充電相當于是放電的逆反應，充電時負極發生還原反應作陰極，因此鉛蓄電池充電時，鉛電極應接外加電源的負極，D正確。答案選C。