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【題目】如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是(　　)

A.Zn片是正極

B.H+在銅片上得電子

C.反應過程中電能轉變為化學能

D.電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

【答案】B

【解析】

Cu-Zn－稀硫酸原電池放電時，化學能轉變為電能，較活潑的金屬鋅作負極，較不活潑的金屬銅作正極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極。

A．Cu-Zn－稀硫酸原電池放電時，較活潑的金屬鋅作負極，負極上失電子發生氧化反應，故A錯誤；

B．較不活潑的金屬銅作正極，正極H＋在銅片上得電子發生還原反應，故B正確；

C．該原電池放電時，化學能轉變為電能，故C錯誤；

D．電子從負極鋅片沿導線流向正極銅片，不經過溶液，故D錯誤。

故選B。

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【題目】（1）理論上講，任何自發的氧化還原反應都可以設計成原電池。請利用反應“Cu＋2Fe3+=Cu2++2Fe2+”設計一個原電池（正極材料用碳棒），回答下列問題：

該電池的負極材料是___，發生___反應（填“氧化”或“還原”）；電解質溶液是___；若導線上轉移電子1mol，則被氧化的物質___克。

（2）已知拆開1molH—H鍵、1molN≡N分別需要吸收的能量為akJ、bkJ，形成1molN—H鍵需要釋放ckJ能量。且已知N2和H2合成NH3的反應是放熱反應，則生成1molNH3需要放出___的熱量。

（3）銅與一定量濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸銅溶液中加入6mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是___mL。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后，改變溶液pH，金屬陽離子濃度變化如圖所示。據圖分析，下列判斷正確的是（）

A. Ksp[Cu(OH)2]數量級為10-20

B. d點表示Cu(OH)2形成飽和溶液

C. 加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點

D. b、c兩點表示Fe(OH)3、Cu(OH)2溶解度相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在 2 L 恒容密閉容器中 3 種物質間進行反應，X、Y、Z 的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應在 t1 min 時達到平衡。

(1)請寫出該反應的化學方程式：____________________________

(2)若上述反應中X、Y、Z 分別為NH3、H2、N2的一種，在此t1 min 時間內，用H2 表示該反應的平均速率υ(H2)為____________________________

(3)拆開 1mol 共價鍵所需吸收的能量如下表：

共價鍵	H－H	N≡N	N－H
吸收的能量/kJ	436	946	391

1mol N2 完全反應生成NH3__________(填：吸收或放出多少)kJ 能量。但事實上，將 1molN2 和3molH2放在反應容器中，使它們充分反應，反應的熱量變化總小于計算值，原因是________________________________

(4)下列敘述能判斷該反應達到平衡狀態的是___________(填字母代號)。

A．容器內各氣體組分的質量分數不再發生改變

B．容器內氣體的壓強不再發生改變

C．容器內氣體的密度不再發生改變

D．混合氣體的平均相對分子質量不再發生改變

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向濕法煉鋅的電解液中同時加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl-，降低對電解的影響，反應原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)　ΔH1=akJ/mol；Cl-(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)　ΔH2=bkJ/mol，實驗測得電解液pH對溶液中殘留c(Cl-)的影響如圖所示。下列說法正確的是（）

A. 溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大

B. 向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除

C. 反應達到平衡后，增大c(Cu2+)，c(Cl-)減小

D. Cu(s)+Cu2+(aq)+Cl-(aq)CuCl(s)的ΔH=(a+2b)kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是物質間發生化學反應的顏色變化，其中物質a、b、c、d對應的物質正確的是(　　)

選項	物質a	物質b	物質c	物質d
A	Cu2(OH)2CO3	Ba(OH)2	Fe(OH)3	酚酞溶液
B	CuO	NaAlO2	Fe2O3	紫色石蕊溶液
C	CuO	BaCl2	FeO	酚酞溶液
D	Cu(OH)2	Ba(NO3)2	FeO	紫色石蕊溶液

A. AB. BC. CD. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中正確的是（）

A. 0.3 mol Cu與足量稀硝酸充分反應，可收集到4.48L氣體

B. 由NO2和N2O4組成的混合物46g中共含有2NA個N原子

C. 常溫常壓下，16g甲烷分子中所含質子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】直接排放含SO2的煙氣會形成酸雨，危害環境。利用鈉、堿循環法可脫除煙氣中的SO2。

（1）用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：____。

（2）在鈉、堿循環法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是_____。

（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO32-)∶n(HSO3-)變化關系如表：

n(SO32-)∶n(HSO3-)	91∶9	1∶1	1∶91
pH	8.2	7.2	6.2

上表判斷NaHSO3溶液顯___性，用化學平衡原理解釋：___。

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【題目】化學學習中常用類推方法，下列類推正確的是（）

A. 離子晶體NH4Cl的所有原子的最外層均滿足2個或8個電子的穩定結構，離子晶體NH4H的所有原子的最外層電子均滿足2個或8個電子的穩定結構

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D. 已知Be與Al的化學性質相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能與NaOH溶液反應，且生成的鹽都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）

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