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下列微粒對CH₃COO^- + H₂O

CH₃COOH + OH^-水解平衡有影響的是

A．H₃O⁺

B．

C．NO₃^-

D．Ba²⁺

試題分析：H₃O⁺ 與CH₃COO^-反應，CH₃COO^-濃度減小，平衡左移。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

蛇紋石是一種含水的富鎂硅酸鹽礦物的總稱，可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂組成。實驗室以蛇紋石為原料制取水合堿式碳酸鎂，已知：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mg(OH)₂
開始沉淀的pH	1.5	3.3	9.4
完全沉淀的pH	3.7	5.2	11.0

實驗步驟如下：

(1)實驗室完成操作①所用到的玻璃儀器有：________。
(2)操作②中應控制溶液pH的合理范圍是________(填序號)。
A．小于1.5　　　B．1.5～3.3 C．7～8 D．大小9.4
(3)檢驗溶液Ⅱ中是否含有Fe³^＋的操作與結論是______________________。
(4)從沉淀混合物B中制取D，應加入一種試劑進行分離，其反應的離子方程式為________，再進行________、洗滌、________(依次填寫實驗操作名稱)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A

H^＋＋HA^－，HA^－

H^＋＋A²^－。回答以下問題：
（1）已知常溫下，H₂A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在平衡：
CaA(s)

Ca²^＋(aq)＋A²^－(aq)　ΔH ＞ 0。
①溫度升高時，K_sp________(填“增大”、“減小”或“不變”下同)。
②滴加少量濃鹽酸，c (Ca²^＋)________，原因是____ ______________(用文字和離子方程式說明)。
（2）若向CaA懸濁液中加入CuSO₄溶液，生成一種黑色固體物質，寫出該過程中反應的離子方程式______________________。若某CuSO₄溶液中c (Cu²^＋)＝0.02 mol/L，如果要生成Cu(OH)₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于________(已知K_sp[Cu(OH)₂]＝2.0×10^－20)。
（3）常溫下，向某純堿溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈________性。在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液時所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中電離出的CO₃^2-水解所致，請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法進行評判(包括簡要操作、現(xiàn)象和結論)_________________ ___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

室溫下，0.01 mol/L 二元酸H₂A溶液的pH= 3，下列說法正確的是
A．在Na₂A，NaHA兩種溶液中，離子種類相同
B．NaHA溶液的pH一定大于7
C．在NaHA溶液中一定有c(OH^-)+ c(A^2-) = c(H₂A)+ c(H⁺)
D．在溶質的物質的量相等的Na₂A，NaHA兩種溶液中，陰離子總數(shù)相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下發(fā)生下列反應，其中屬于鹽類水解反應的是　

A．NH₄⁺＋2H₂O