Question

【題目】白炭黑（SiO2·nH2O）廣泛用于硅橡膠、塑料、油漆涂料等，制備白炭黑的方法主要有兩種。

（l）向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體來制取白炭黑。

① 氯化氫的電子式為________。常溫下Na2SiO3溶液的pH_______（填“>”“<”或“=” ) 7。

② 用化學(xué)方程式表示該制備原理：____________。

（2）以紅土鎳礦（含SiO2、MgO、Fe2O3、NiO等）為原料制取白炭黑，其工藝流程如圖所示。

① 步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)是_________（填“陶瓷”“玻璃”或“不銹鋼”）。

② 步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時(shí)進(jìn)行水浸的目的是___________

③ 步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________

④ 向步驟V過濾得到的濾液中加人石灰乳，發(fā)生苛性化反應(yīng)，會重新生成Na0H，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

⑤ 步驟Ⅵ酸洗后再進(jìn)行水洗，某同學(xué)為加快洗滌速率，將水洗換為用無水酒精洗滌，該同學(xué)的操作___________（填“正確”或“不正確”)

Answer 1

【答案】 > 2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2·nH2O↓+2NaCl 不銹鋼 加快浸取速率 SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2·nH2O↓+2HCO32- NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O 不正確

【解析】(l）① 氯化氫是共價(jià)化合物，其電子式為；硅酸是弱酸，SiO32-在溶液中要水解，則常溫下Na2SiO3溶液的pH> 7，顯堿性；

② 向硅酸鈉溶液中通人熱的HCl氣體得SiO2·nH2O和NaCl，根據(jù)原子守恒配平得反應(yīng)化學(xué)方程式為2HCl+Na2SiO3+(n-1)H2O=SiO2·nH2O↓+2NaCl；

(2）① 高溫下NaOH可以和二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，則步驟1熔融反應(yīng)器適宜的材質(zhì)不能是陶瓷或玻璃，應(yīng)選擇不銹鋼；

② 升高溫度可以加快反應(yīng)速率，步驟Ⅱ在稍低于100℃ 時(shí)進(jìn)行水浸的目的是加快浸取速率；

③ 根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，步驟Ⅳ通入過量二氧化碳并控制pH=8-9，可生成碳酸氫鈉和SiO2·nH2O，根據(jù)電荷守恒及原子守恒，可得碳酸化時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+2CO2+(n+1)H2O=SiO2·nH2O↓+2HCO32-；

④向步驟V過濾得到的濾液中含有碳酸氫鈉，加人石灰乳，會重新生成Na0H和碳酸鈣沉淀，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O；

⑤ 酸化后生成的SiO2·nH2O表面有附著的碳酸氫鈉溶液，用無水酒精洗滌無法除去碳酸氫鈉，得到的產(chǎn)品不純，故此操作不正確。