Question

某反應(yīng)2A(g)A(g)+2B(g)，已知ΔH<0，下列判斷正確的是

A．僅常溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行	B．僅高溫下反應(yīng)可以自發(fā)進(jìn)行
C．任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行	D．任何溫度下反應(yīng)均難以自發(fā)進(jìn)行

Answer 1

C

解析試題分析：體系的自由能公式ΔG=ΔH-T·ΔS。（1）當(dāng)ΔH<0, ΔS>0時(shí)，反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行；（2）當(dāng)ΔH>0, ΔS<0時(shí)，反應(yīng)一定不能自發(fā)進(jìn)行；（3）當(dāng)ΔH<0, ΔS<0或ΔH>0, ΔS>0時(shí)，反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行，還與溫度有關(guān)，一般低溫時(shí)焓變影響為主，高溫時(shí)，熵變影響為主。總之，ΔG<0，在任何溫度下反應(yīng)均可以自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)的正反應(yīng)是個(gè)體系混亂程度增大的放熱反應(yīng)。由體系的自由能公式ΔG=ΔH-T·ΔS可知：ΔG<0，，所以看自發(fā)進(jìn)行。選項(xiàng)為：C。
考點(diǎn)：考查影響反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的因素的知識(shí)。