Question

【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律

(1)儀器A的名稱為_____，干燥管D的作用為__________。

(2)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到C中溶液____(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用____溶液吸收尾氣。

(3)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液，觀察到C中溶液_______(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入C中干擾試驗，應在兩裝置間添加裝有______溶液的洗氣瓶除去。

Answer 1

【答案】 分液漏斗 防止倒吸 溶液顏色變藍 NaOH 變渾濁 飽和NaHCO3

【解析】(1)儀器A為分液漏斗；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進入錐形瓶中；正確答案；錐形瓶；防止倒吸。

(2)濃鹽酸和高錳酸鉀反應生成氯氣，氯氣具有強氧化性，可與碘化鉀反應生成碘，因淀粉遇碘變藍色，則可觀察到溶液變藍，氯氣有毒，不能排放到空氣中,可與氫氧化鈉溶液反應而被吸收，則可用氫氧化鈉溶液進行尾氣吸收；正確答案：溶液顏色變藍；NaOH。

(3)因碳酸比硅酸強，二氧化碳可與硅酸鈉反應生成硅酸沉淀，溶液變渾濁；氯化氫具有揮發性，干擾實驗結果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據氯化氫與碳酸氫鈉反應，而二氧化碳不反應，可以在B和C之間增加裝有飽和溶液的洗氣瓶；正確答案：變渾濁 ；飽和NaHCO3。