Question

【題目】純銅在工業上主要用來制造導線、電器元件等，銅能形成＋1價和＋2價的化合物。

(1)寫出基態Cu＋的核外電子排布式___________________________________。

(2)如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖，該氧化物的化學式為________。

(3)向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，再滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的[Cu(NH3)4]SO4·H2O沉淀，該物質中的NH3通過________鍵與中心離子Cu2＋結合，NH3分子中N原子的雜化方式是____。與NH3分子互為等電子體的一種微粒是________。

(4)CuO的熔點比CuCl的熔點____(填“高”或“低”)。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 CuO 配位 sp3 H3O＋或PH3等 高

【解析】（1）Cu原子核外電子數為29，根據能量最低原理，其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，則基態Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；（2）由晶胞示意圖可知，1個晶胞中有4個銅，氧為8×+6×=4個，原子個數之比為1：1，該氧化物的化學式為CuO；（3）NH3中N原子提供孤對電子，Cu2+提供空軌道，形成配位鍵，NH3分子中N原子的價電子對數 n＝，N原子為 sp3 雜化；與NH3分子互為等電子體的一種微粒具有相同的價電子數和原子數，如PH3或H3O+等；（4）離子化合物中，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，離子半徑O2-<Cl-，CuO陰陽離子所帶電荷大于CuCl陰陽離子所帶電荷，CuO中晶格能大，則CuO的熔點比CuCl的熔點高。