Question

【題目】用學過的化學知識解答下列問題：
（1）下列物質中，含離子鍵和非極性鍵的是 ， 屬于共價化合物的是（填序號）． ①N2　 ②MgCl2　 ③CO2　④HNO3　 ⑤KOH　 ⑥Na2O2
（2）硼在自然界有10B、11B兩種核素，它們之間的關系互為 ， 已知硼元素的近似相對原子質量為10.8，則10B與11B的原子個數(shù)之比為 ．
（3）若R2﹣原子核內(nèi)有x個中子，其質量數(shù)為A，則n g R2﹣所含電子的物質的量為 ．

Answer 1

【答案】
（1）⑥；③④
（2）同位素；1：4
（3）
【解析】解：（1）①N2只含非極性的單質；②MgCl2只含離子鍵的化合物；③CO2只共價鍵的化合物；④HNO3只含共價鍵的化合物；⑤KOH既含離子鍵和極性鍵共價鍵；⑥Na2O2既含離子鍵和非極性鍵共價鍵；所以答案是：⑥； ③④；（2）有10B、11B兩種核素，它們之間的關系互為同位素；硼元素的相對原子質量是10.8，則硼元素的摩爾質量是10.8g/mol，設10B和11B的物質的量分別是xmol、ymol，則 = =10.8g/mol，x：y=1：4，所以答案是：同位素；1：4；（3）R原子的質量數(shù)為A，則其摩爾質量為Ag/mol，根據(jù)n= 計算原子的物質的量；質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，再由陰離子R2﹣核外有N個中子，則質子數(shù)為A﹣N，陰離子中：質子數(shù)+所帶電荷數(shù)=核外電子數(shù)，該離子的核外電子總數(shù)為A﹣N+2，所以mg Rn﹣電子的物質的量為： mol×（A﹣N+2）= mol，所以答案是： ．