【題目】在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是（ ）
A. Cu
CuS 
CuCl2
B. NaCl 
NaHCO3 
Na2CO3
C. Fe2O3
FeCl3(aq)
無水FeCl3
D. MgCO3
MgCl2(aq)
Mg
【答案】B
【解析】
A、銅單質與硫單質在點燃條件下反應生成硫化亞銅Cu2S，故A錯誤；
B、聯合制堿法又稱侯氏制堿法，用于在工業上制取純堿（Na2CO3），具體過程為:在飽和氨鹽水中(氨氣，氯化鈉都達到飽和的溶液)通入二氧化碳從而發生如下反應：反應中的碳酸氫鈉由于溶解度低而析出，可以進一步煅燒分解為碳酸鈉，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次進入反應重復利用。故B正確；
C、氯化鐵溶液蒸發生成氫氧化鐵，氯化鐵溶液在氯化氫氛圍中蒸發生成無水氯化鐵，故C錯誤；
D、碳酸鎂與鹽酸反應，生成氯化鎂溶液，電解氯化鎂溶液得到氫氧化鎂，氫氣和氯氣，產物中沒有鎂單質，故D錯誤；
綜上所述，本題應選B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種多功能、高效無毒的新型綠色水處理劑。
（1）Na2FeO4中鐵元素的化合價是______價，Na2FeO4能給水消毒利用的是________性。
（2）用Na2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，Fe3+凈水原理是______________（用簡要的文字敘述）。
（3）工業上可用FeCl3、NaOH 、NaClO三種物質在一定條件下反應制得Na2FeO4，配平反應的離子方程式：_____Fe3+ +_____OH－+____ClO－ =_____FeO42－+ _____
+ ______Cl－ ，____________氧化劑為________，若反應過程中轉移了0.5 mol電子，則還原產物的物質的量為________ mol。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）用生物質熱解氣(主要成分為CO、CH4、H2)將SO2在一定條件下還原為單質硫進行煙氣脫硫。已知：
①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1=-393.5 kJ·mol-1
②CO2(g)+C(s)=2CO(g) △H2= + 172.5 kJ·mol-1
③S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3=- 296.0 kJ·mol-1
CO將SO2還原為單質硫的熱化學方程式為________________________。
（2）CO可用于合成甲醇，一定溫度下，向體積為2 L的密閉容器中加入CO和H2，發生反應CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)，5分鐘后達到平衡測得各組分物質的量如下：
物質 | CO | H2 | CH3OH |
物質的量（mol） | 1.8 | 2.0 | 1.2 |
①反應達到平衡時，CO的轉化率為_______，5分鐘內用H2表示的速率為________
②該反應的平衡常數K=__________。
③恒溫恒容條件下，可以說明反應已達到平衡狀態的是__________(填標號)。
A．v正(CO)=2v逆(H2) B．混合氣體的密度不變
C．混合氣體的平均相對分子質量不變 D．CO、H2的濃度之比為1:2
E.單位時間內，每生成1mol H2消耗2mol CH3OH
④若將容器體積壓縮到1L，則達到新平衡時c(H2)的取值范圍是_____________。
⑤若保持容器體積不變，再充入0.6 mol CO 和0.4 mol CH3OH，此時v正 __________v逆(填“ >” < ”或“= ”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I. 處于下列狀態的物質中：
①硫酸鋇晶體 ②干冰 ③HCl氣體 ④銅 ⑤蔗糖 ⑥熔融的硝酸鉀 ⑧NaCl溶液 ⑨醋酸
（1）能導電的是（填序號，下同）______________________；
（2）屬于弱電解質_______________；
（3）屬于非電解質的是___________________________。
II．某消毒液的主要成分為NaClO（混有少量NaCl），請用相應的化學用語來解釋下列事實。
（1）該消毒液可用NaOH 溶液吸收Cl2 制備，化學方程式為_______________________；
（2）該消毒液的pH 約為12，離子方程式為_______________________________________；
（3）向FeSO4溶液中滴入少量該消毒液，溶液變成棕黃色，反應的離子方程式為______________________________________；
（4）該消毒液不能與潔廁靈(主要成分為濃鹽酸)混用，否則會產生中毒危險。每產生1 mol Cl2(標準狀況下），轉移電子個數約為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學研究性學習小組探究Fe3＋和SO
之間發生的反應。
（1）取5 mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入Na2SO3濃溶液，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色，繼續加入Na2SO3濃溶液至過量，溶液顏色加深，最終變為紅褐色。無氣泡產生，無沉淀生成。這種紅褐色液體是_________。
（2）除了觀察到以上的現象外，有成員提出了另一種可能：發生氧化還原反應。反應的離子方程式為________________________。
（3）研究性學習小組設計了兩種實驗方案證明發生了氧化還原反應。請把實驗方案補充完整：
（方案一）檢驗溶液中含有Fe2＋證明發生了氧化還原反應
（方案二）檢驗溶液中含有____證明發生了氧化還原反應
實驗用品：0.1 mol·L-1 BaCl2、3 mol·L-1 鹽酸、3 mol·L-1 硝酸、新制氯水、20% KSCN、0.5 mol·L-1 KI；試管若干、膠頭滴管若干。
Ⅰ.預處理：將(1)中獲得的混合物放在如圖裝置中處理足夠時間，該操作名稱為____。
Ⅱ.檢驗過程
①簡述證明溶液中含有Fe2＋的操作方法：_________________________________________；
②檢驗溶液中含有另一種離子可選用的試劑是：_______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是
A.氯水能導電，所以氯氣是電解質
B.固體氯化鈉不導電，但氯化鈉是強電解質
C.BaSO4的水溶液不能導電，所以BaSO4屬于非電解質
D.NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將紅熱的固體單質M放入濃硝酸中，劇烈反應，產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣接觸時，發生如圖所示的變化。
(1)混合氣體A的主要成分是____________。
(2)氣體B為__________，藍色溶液D為____________。
(3)單質M與濃硝酸反應的化學方程式是____________________________。
(4)單質C與稀硝酸反應的化學方程式是________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】生產生活中的許多現象或應用都與化學知識有關。下列現象或應用與膠體性質無關的是
A. 將鹽鹵或石膏加入豆漿中，制成豆腐
B. 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因為煙塵微粒帶電荷
C. 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3溶液混合后，噴出大量泡沫，起到滅火作用
D. 清晨，人們經常能看到陽光穿過茂密的樹木枝葉所產生的美麗景象
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將下列各組物質按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是( )
A.硫酸、純堿、石膏B.氫硫酸、燒堿、綠礬
C.碳酸、乙醇、醋酸鈉D.磷酸、熟石灰、苛性鉀
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