【題目】“即食即熱型快餐”適合外出時使用，其內層是用鋁箔包裹并已加工好的真空包裝食品，外層則是分別包裝的兩包化學物質，使用時拉動預留在外的拉線使這兩種化學物質發生反應，放出的熱量便可對食物進行加熱，這兩包化學物質最適合的選擇是
A、濃硫酸和水 B、熟石灰和水
C、氫氧化鈉和水 D、氧化鈣和水
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【題目】若NA代表阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．等物質的量的N2與O2中的所含分子數均為NA
B．標準狀況下，5.6L CCl4含有的分子數為0.25NA
C．常溫常壓下，22gCO2含有的原子數為1.5NA
D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+的數目為NA
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【題目】下列有關微量元素的敘述錯誤的（ ）
A. 微量元素是細胞中含量很少的元素
B. 微量元素的含量越多對生物體的生命活動就越有利
C. 微量元素是維持正常生命活動不可缺少的元素
D. Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo是微量元素
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【題目】鐵、銅等金屬及其化合物在日常生產生活中用途非常廣泛．
Ⅰ．實驗室欲制備0.3mol Cu（NO3）2晶體，甲、乙兩同學分別設計實驗方案如下：
甲：Cu
Cu(NO3)2 ；乙：Cu
CuO Cu(NO3)2
（1）從綠色化學的角度分析，___________同學的方案更合理
（2）乙同學實驗時通入O2的速率不宜過大，為便于觀察和控制產生O2的速率，宜選擇__________裝置（填字母序號）。
Ⅱ．某化學實驗小組通過實驗來探究一包黑色粉是否由Fe3O4、CuO組成探究過程如下：
（1）提出假設：
假設1．黑色粉末是CuO；
假設2．黑色粉末是Fe3O4；
假設3．黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物。
（2）設計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑。
①若假設1成立，則實驗現象是溶液顯藍色。
②若假設2或3成立，則實驗現象是__________。
為進一步探究，繼續向所得溶液加入足量鐵粉，若產生_________的現象，則假設3成立。
有另一小組同學提出，若混合物中CuO含量較少，可能加入鐵粉后實驗現象不明顯。
查閱資料：Cu2+與足量氨水反應生成深藍色溶液，Cu2++4NH3·H2O=Cu(NH3)42++4H2O。
為探究是假設2還是假設3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假設2成立，則產生__________現象；若假設3成立，則產生________現象。
Ⅲ．由Fe3O4、FeO、CuO、Fe組成的固體混合物，在加熱條件下用足量的CO還原，得到金屬混合物2.86g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產生5.00g白色沉淀。固體混合物的質量是________。
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【題目】如下圖是實驗室制備氯氣并驗證氯氣性質的裝置(其中夾持裝置已省略)
已知：裝置A是氯氣的發生裝置，反應的化學方程式為：
。
據此回答下列問題：
(1)裝置B中飽和食鹽水的作用是 。
(2)裝置B也是安全瓶，目的是監測實驗進行時裝置C中是否發生堵塞，請寫出裝置C中發生堵塞時裝置B中的實驗現象： 。
(3)裝置C的目的是驗證氯氣是否具有漂白性，則裝置C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次應放入的物質是 (填序號)
編號 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
a | 干燥的有色布條 | 堿石灰 | 濕潤的有色布條 |
b | 干燥的有色布條 | 無水硫酸銅 | 濕潤的有色布條 |
c | 濕潤的有色布條 | 濃硫酸 | 干燥的有色布條 |
d | 濕潤的有色布條 | 無水氯化鈣 | 干燥的有色布條 |
(4)裝置D的作用是 ，則燒杯中的溶液是 ，寫出所發生反應的化學方程式： 。
(5)若所用濃鹽酸的濃度為10mol/L，求產生2.24L(標準狀況)Cl2時，發生反應的鹽酸為_________mL。
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【題目】化學提高了人們生存的質量，生活質量的提高又促進了化學發展。
（1）、檸檬中富含鉀、鈉、鈣、檸檬酸等，屬于________性食品（填“酸性”或“堿性” ）；
（2）、某品牌抗酸藥的主要成分有糖衣、氫氧化鋁、淀粉。寫出該抗酸藥發揮功效時的離子方程式：________________________________________ 。
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【題目】C 、 H 、 N 三種化學元素在組成人體的化學成分中，質量分數共占 73 ％左右，而在組成巖石圈的化學成分中，質量分數還不到 1 ％，這一事實說明了（ ）
A. 生物界與非生物界具有相似性
B. 生物界與非生物界具有統一性
C. 生物界與非生物界具有差異性
D. 生物界與非生物界的元素組成是不同的
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【題目】下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是
①CO32-+2H+=CO2↑+H2O
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③Ag++Cl-=AgCl↓
④Fe+Cu2+=Fe2+.+Cu
⑤Cl2+H2O
H++Cl-+HClO
A．①③ B．②④ C．只有② D．只有⑤
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【題目】
（1）該注射溶液(密度為1g/cm3)的物質的量濃度為_____________mol/L。(保留兩位小數)
（2）若用NaCl固體配制500mL該濃度的溶液，下列儀器中，不需要用到的是__________。(填序號)
A 錐形瓶 B 燒杯 C 膠頭滴管 D 藥匙 E 托盤天平
（3）若要實施配制，除上述儀器外，尚缺的玻璃儀器是 ____________、________________。
（4）下列四項錯誤操作會導致所得溶液濃度偏高的是 ___________(填序號)。
A．定容時仰視容量瓶刻度線 |
B．定容時俯視容量瓶刻度線 |
C．轉移前，容量瓶中含有少量蒸餾水 |
D．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發現液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處 |
（5）某同學配制了500mL該濃度的氯化鈉注射溶液，為測定所配氯化鈉注射液是否達標，取該氯化鈉注射液130 mL于燒杯中，然后滴入足量的AgNO3溶液，充分反應后，過濾得到白色沉淀2．87g，試通過計算判斷配制的該氯化鈉注射液是否達標。(寫出計算過程，計算結果保留兩位小數)
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