Question

【題目】下列說法正確的是

A．理論上任何氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。

B．甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ/mol

C．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-38.6 kJ/mol

D．同溫同壓下，等量的氫氣完全發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），在點燃條件下放出的熱量與光照條件下放出的熱量相等。

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．理論上任何自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池，故A錯誤；B、燃燒熱必須生成液態(tài)水，故B錯誤；C．N2（g）和H2（g）的反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)不可能完全反應(yīng)生成NH3（g），而熱化學(xué)方程式為2NH3（g）△H表示完全反應(yīng)放出的熱量，故C錯誤；D、一定的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)的焓變與反應(yīng)物和生成物能量有關(guān)于變化過程和反應(yīng)條件無關(guān)，同溫、同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） 在光照和點燃條件下發(fā)生的反應(yīng)，△H一定相同，故D正確；故選D。