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下列說法中不正確的是（　　）

A．新型無機非金屬材料具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高

B．光導纖維做通訊材料有許多優點，但怕腐蝕，鋪設也很不方便

C．高溫結構陶瓷比金屬材料具有許多優點，如不怕氧化、密度小等優點

D．光導纖維除用于通信外，還可以用于醫療、信息處理等許多方面

A．新型無機非金屬材料主要有先進陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機涂層、無機纖維等，具有光學特性、生物功能、電學特性、耐高溫、強度高，故A正確；
B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，二氧化硅性質穩定，耐腐蝕，故B錯誤；
C．高溫結構陶瓷包括高溫氧化物和高溫非氧化物（或稱難熔化合物）兩大類，不怕氧化，密度小，故C正確；
D．光導纖維在信息傳遞方面有很多應用，如內窺鏡、光纖通信等，故D正確．
故選B．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于物質用途的敘述中正確的是（　　）

A．單質硅可用于制造光纖和太陽能電池

B．在常溫下可用鋁制容器貯藏運輸濃硫酸

C．純堿可作治療胃酸過多的一種藥劑

D．SO₂可用于漂白一切有色物質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

目前被廣泛用于信息傳輸方面的最好材料為（　�。�

A．銅

B．鋁

C．銀

D．光導纖維

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質與其用途（括號內為用途）對應關系不正確的是（　�。�

A．SiO₂（制光纖）	B．Si和Ge（半導體材料）
C．鋼化玻璃（汽車窗玻璃）	D．氮化硅陶瓷（制導熱劑）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關物質的性質及應用說法錯誤的是（　�。�

A．SiO₂具有導電性，可用于制造半導體材料

B．Cl₂能與石灰乳反應，可用于制取漂白粉

C．將表面有銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

D．常溫下濃H₂SO₄能使鐵發生鈍化，可在常溫下用鐵制容器貯運濃硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

碳、硅同為周期表中ⅣA族的元素，是構成自然界各種物質的重要元素．
（一）由碳元素構成的各種單質和化合物都是科學家研究的重要對象．
（1）用特殊方法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆�？捎萌缦路椒ㄌ峒�，請配平該反應的化學方程式：
______C+______KMnO₄+______H₂SO₄→______CO₂↑+______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂O
（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應：CO（g）+

O₂（g）?CO₂（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個容器中進行上述反應，容器中各物質的起始濃度及正逆反應速率關系如下表所示．請填寫表中的空格．

容器編號	c（CO）/mol?L^-1	c（O₂）mol?L^-1	c（CO₂）mol?L^-1	v（正）和v（逆）比較
Ⅰ	2.0×10^-4	4.0×10^-4	4.0×10^-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10^-4	4.0×10^-4	5.0×10^-2	v（正）______v（逆）

②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol/L和1.0×10^-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個補燃器，不斷補充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為______mol/L（請保留兩位有效數字）．
（3）CO₂在自然界循環時可與CaCO₃反應，CaCO₃是一種難溶物質，其K_sp=2.8×10^-9．CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，現將等體積的CaCl₂溶液與Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的濃度為2×10^-4mol/L，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為______．
（二）晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用過量的碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥的HCl氣體反應制得SiHCl₃
③SiHCl₃與過量的H₂在1000℃～1100℃反應制得純硅，已知SiHCl₃能與水強烈反應，在空氣中易自燃．請回答：
（1）第一步制取粗硅的化學方程式______．
（2）粗硅與HCl反應制備三氯氫硅的過程中發生反應的熱化學方程式為：
（i）Si（s）+3HCl（g）═SiHCl₃（g）+H₂（g）△H=-210kJ/mol
（ii）Si（s）+4HCl（g）═SiCl₄（g）+2H₂（g）（副反應）△H=-241kJ/mol
①常溫下，SiHCl₃和SiCl₄均為液態化合物，二者互溶且均易水解，則分離二者的最佳方法是______．
②某反應的能量變化如圖所示：則該反應的能量變化E=______kJ．

③SiCl₄可轉化為SiHCl₃而循環使用，則該反應的熱化學方程式為：______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2013年6月17日國際TOP500組織公布了最新全球超級計算機500強排行榜榜單，“天河二號”以每秒33.86千萬億次的浮點運算速度，成為全球最快的超級計算機．制計算機芯片的主要材料是硅，下列有關硅及其化合物的說法正確的是（　　）

A．制備粗硅不涉及氧化還原反應

B．光導纖維的主要成份是二氧化硅

C．二氧化硅是H₂SiO₃的酸酐，因此能與水反應，也能與堿溶液反應

D．常溫時硅既能與鹽酸反應，也能與燒堿溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

光具有能量，能影響很多反應。下列反應中，受光照影響顯著的是

A．乙醇與乙酸的酯化反應	B．甲烷與氧氣的反應
C．鐵與氯氣的反應	D．次氯酸的分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（18分）某化學研究小組探究溴化亞鐵水溶液與氯氣反應。
（1）該小組同學用下圖所示裝置制取干燥純凈的氯氣。

儀器A的名稱是________，裝置C中的試劑是________，裝置F的作用是________；寫出制備氯氣的離子方程式________。
（2）該小組同學對Cl₂與FeBr₂溶液的反應進行實驗探究。
【實驗過程】
向l00mL0. 1mol

的溶液緩緩通入100 mLCl₂（標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃色；繼續通人Cl₂，溶液黃色加深，變為棕黃色。
【提出假設】上述現象發生的原因可能是：
假設1：Cl₂先將Fe²^＋氧化生成Fe³^＋，溶液逐漸變黃色，Cl₂再把Br^－氧化成Br₂，溶液變為棕黃色。
假設2：Cl₂先將Br^－氧化生成Br₂，溶液逐漸變黃色，Cl₂再把Fe²^＋氧化成Fe³^＋，溶液變為棕黃色。
【實驗方案】
方案甲：設計實驗驗證由淺綠色逐漸變黃色的原因________（說明實驗操作、現象和結論）。
方案乙：設計對比實驗驗證氧化性順序

根據實驗得出Cl₂、Fe³^＋、Br₂氧化性由強到弱的順序為________，上述假設合理的是________。
（3）若向含有0.1 molFeBr₂的溶液中通人0.1molCl₂充分反應，寫出反應的離子方程式：________ 。

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