Question

今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數依次增大．A與C、B與D分別是同族元素．B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的2倍．這四種元素中有一種元素的單質呈淡黃色．根據你的推斷回答下列問題
（1）四種元素的名稱分別是：A

氫

，B

氧

，C

鈉

，D

硫

（2）請寫出含B質量分數最高的化合物的化學式：

H₂O₂

（3）寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質的化學式：

Na₂O₂

、

O₃

、

H₂O₂

、

SO₂

（4）畫出C離子結構示意圖

，寫出比C少一個質子的原子的電子式

（5）分別寫出由A、B兩元素形成兩種化合物的化學式

H₂O

、

H₂O₂

（6）分別用電子式寫出A₂B₂、C₂B₂的形成過程

、

（7）寫出NH₄Cl的電子式：

，CO₂的電子式：

．

Answer 1

分析：顏色呈淡黃色的單質為S，與S同主族的短周期元素為O，二者質子數之和為16+8=24，B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的2倍，則B為O元素，D為S元素，A、C質子數之和為12，且同主族，二者所以A為H元素，C為Na元素，結合元素對應單質、化合物的結構及性質解答該題．

解答：解：（1）顏色呈淡黃色的單質為S，與S同主族的短周期元素為O，二者質子數之和為16+8=24，B、D兩元素的質子數之和是A、C兩元素質子數之和的2倍，則B為O元素，D為S元素，A、C質子數之和為12，且同主族，二者所以A為H元素，C為Na元素，名稱分別為A、氫  B、氧   C、鈉   D、硫，故答案為：氫；氧；鈉；硫；
（2）含O質量分數最高的化合物為H₂O₂，故答案為：H₂O₂；
（3）由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質分別有Na₂O₂、O₃、H₂O₂、SO₂，故答案為：Na₂O₂；O₃；H₂O₂；SO₂；
（4）C離子為Na⁺，原子核內有11個質子，原子核外有10個電子，結構示意圖為，比Na少一個質子的原子為Ne，電子式為，
故答案為：；；
（5）分別寫出由H、O兩元素形成兩種化合物分別為H₂O、H₂O₂，故答案為：H₂O；H₂O₂；
（6）H₂O₂的電子式表示的形成過程為，Na₂O₂的電子式表示的形成過程為，
故答案為：；；
（7）NH₄Cl為離子化合物，電子式為，CO₂為共價化合物，電子式為，
故答案為：；．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題較多考查電子式的書寫，學習中注意電子式的書寫方法．