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（6分）堿金屬元素原子最外層的電子數都是1個，在化學反應中它們容易（填“得到” 或“失去”）     1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是     （Fr除外），原子半徑最小的是      。鹵素原子最外層的電子數都是    個，在化學反應中它們容易         1個電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸            
失去  銫（Cs） 鋰（Li）  7   得到  增強
堿金屬元素原子最外層的電子數都是1個，在化學反應中它們容易（填“得到” 或“失去”）失去 1個電子；堿金屬元素中金屬性最強的是 銫   （Fr除外），原子半徑最小的是鋰。鹵素原子最外層的電子數都是7個，在化學反應中它們容易 得到1個電子；鹵化氫的還原性從上到下逐漸 增強
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素原子的核電荷數是電子層數的5倍，其質子數是最外層電子數的3倍，該元素的核電荷數為
A．11 　　B．15 　 　　C．17 　 　D．34

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是（ ）
A
 
C
 
B
 
  A、三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A
B、A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C、B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性   
D、C元素是非金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并有下列轉化關系（反應條件略去）：

已知： a．常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多。
b．甲分子中含10個電子，乙分子含有18個電子。
（1）X的電子式是                                  。
（2）實驗室可用下圖所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲

①在圖中方框內繪出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖。
②試管中的試劑是（填寫化學式）                         。
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）                   
（3）磷在Z中燃燒可生成兩種產物，其中一種產物丁分子中各原子最外層不全是8電子結構，丁的化學式是                         。
（4）nmol丁與nmol丙在一定條件下反應，生成4nmol乙和另一化合物，該化合物蒸氣的密度是相同狀況下氫氣的174倍，其化學式是_       ___。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列比較中正確的是（   ）
A．金屬性：Mg>Al>Na
B．原子半徑：S>O>F
C．堿性：KOH>Mg（OH）2>NaOH
D．氫化物穩定性：HBr>HCl>PH3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列事實不能說明非金屬性Cl＞I的是（       ）
A．Cl2+2I-==2Cl-+I2B．穩定性：HCl＞HI
C．酸性 HClO4＞HIO4D．酸性 HClO3＞HIO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有A、B、C、D、E五種金屬元素，在相同的條件下，B的最高價氧化物對應的水化物的堿性比A的最高價氧化物對應的水化物的堿性強，A、B都可以從鹽溶液中置換出C；D與冷水劇烈反應并放出氫氣，A、B、C、E四種金屬分別投入到鹽酸中，只有E不放出氫氣，則這五種金屬元素的金屬性由強到弱的順序為                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫化鈉（NaH）是一種白色的離子化合物，其中鈉元素為+1價，NaH與水反應生成氫氣，下列敘述正確的是（   ）
A．NaH在水中顯酸性
B．NaH中氫離子半徑比鋰離子小
C．NaH中氫離子電子排布與氦原子相同
D．NaH中氫離子可以被還原成氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）有A、B、C、D四種短周期元素, 它們的原子序數由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數, 且A的L層電子數是K層電子數的兩倍, C在空氣中燃燒時呈現黃色火焰, C的單質在高溫下與B的單質充分反應, 可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態化合物。
試根據以上敘述回答：
（1）元素名稱: A ______ B _____ C _____ D ______。
（2）D元素位于周期表中      周期           族。 
（3）寫出AB2與C2B2反應的化學方程式                                                。
（4）畫出B的原子結構簡圖 ___________________。
（5）用電子式表示化合物 C2D 的形成過程：                                   。

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