【題目】在一塊表面無銹的鐵片上滴食鹽水，放置一段時間后看到鐵片上有鐵銹出現。鐵片腐蝕過程中發生的總化學方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2進一步被氧氣氧化為Fe(OH)3，再在一定條件下脫水生成鐵銹，其原理如圖。下列說法正確的是( )
A. 鐵片發生還原反應而被腐蝕
B. 鐵片腐蝕最嚴重區域應該是生銹最多的區域
C. 鐵片腐蝕中負極發生的電極反應：2H2O＋O2＋4e－===4OH－
D. 鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成無數微小原電池，發生了電化學腐蝕
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名師點睛字詞句段篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】芳香烴A是一種基本化工原料，可以從煤和石油中得到。OPA是一種重要的有機化工中間體，A、B、C、D、E、F和OPA的轉化關系如下所示：
已知：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱是______。
（2）寫出生成C所有可能的結構簡式________________________________。
（3）OPA經中間體E可合成一種聚酯類高分子化合物F，寫出E→F的反應的化學方程式______________________________________，該反應的反應類型是____________。
（4）用文字簡述銀氨溶液的配制方法：取lmL2%的__________溶液于潔凈的試管中，然后邊振蕩邊逐滴滴入2%的 ___________，至____________________________為止。
寫出OPA與足金銀氨溶液反應的離子方程式_______________________________________。
（5）芳香化合物G是E的同分異構體，G分子中含有醛基、酯基和醚基三種含氧官能團，寫出G任意一種可能的結構簡式__________________。
（6）D(鄰苯二甲酸二乙酯)是一種增塑劑。寫出用A、合適的有機物及無機試劑為原料，經兩步反應合成D的路線_____________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A—F是幾種典型有機代表物的分子模型，請看圖回答下列問題。
（1）常溫下含碳量最高的氣態烴是________（填對應字母）；
（2）能夠發生加成反應的烴有 ___________（填數字）種；
（3）一鹵代物種類最多的是 ___________（填對應字母）；
（4）寫出實驗室制取C的化學方程式 _____________________________________________________；
（5）寫出E發生溴代反應的化學方程式__________________________________________________；
（6）按系統命名法填寫下列有機物的名稱：
的名稱是：___________________________________________________________________。
2，6-二甲基-4-乙基-2-辛烯的結構簡式是： _____________________________________________，
1mol該烴完全燃燒需消耗氧氣 _______________ mol．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素A的各級電離能數據如下：
I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | I6 | |
I/(kJ·mol-1) | 568 | 1517 | 9745 | 10978 | 13931 | 17978 |
則元素A常見價態是（ ）
A.+1B.+2C.+3D.+4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學原理，下列成語中涉及氧化還原反應的是
A. 木已成舟 B. 蠟炬成灰 C. 鐵杵成針 D. 滴水成冰
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，是吸熱反應，也是氧化還原反應的是（ ）
A. Ba(OH)2﹒8H2O與NH4CI晶體混合 B. 鹽酸與NaOH溶液混合
C. 熾熱的碳與二氧化碳反應 D. Al片投入鹽酸中
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【題目】實驗室制取乙酸丁酯的實驗裝置有如右下圖所示兩種裝置供選用。其有關物質的物理性質
如下表：
乙酸 | 1-丁醇 | 乙酸丁酯 | |
熔點(℃) | 16.6 | －89.5 | －73.5 |
沸點(℃) | 117.9 | 117 | 126.3 |
密度(g/cm3) | 1.05 | 0.81 | 0.88 |
水溶性 | 互溶 | 可溶(9g/100g水) | 微溶 |
（1）制取乙酸丁酯的裝置應選用_______(填“甲”或“乙”)。不選另一種裝置的理由是 。
（2）該實驗生成物中除了主產物乙酸丁酯外，還可能生成的有機副產物有（寫出結構簡式）： 、 。
（3）酯化反應是一個可逆反應，為提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是 。
（4）從制備乙酸丁酯所得的混合物中分離、提純乙酸丁酯時，需要經過多步操作，下列圖示的操作中，肯定需要的化學操作是___________（選填答案編號）。
（5）有機物的分離操作中，經常需要使用分液漏斗等儀器。使用分液漏斗前必須 ；某同學在進行分液操作時，若發現液體流不下來，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，還可能 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氨在國防、工農業等領域發揮著重要作用。工業以甲烷為原料生產氨氣的過程如下：
（1）過程Ⅰ中，有關化學反應的能量變化如下圖所示
反應①為___________（“吸熱”或“放熱”），CH4(g)與H2O(g)反應生成CO(g)和H2 (g)的熱化學方程式是________________。
(2)CO可降低過程Ⅱ所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅(Ⅰ )溶液吸收，其反應原理為：[Cu(NH3)2CH3COO](aq)+CO(g)+NH3(g)
[Cu(NH3)3]CH3COOCO(1)， 
①N元素在周期表中的位置為__________，NH3的電子式為__________。
②所得溶液經處理的又可再生，恢復其吸收CO能力，再生的適宜條件是__________(選填字母)。
a．高溫、高壓 b．高溫、低壓 c．低溫、低壓 d．低溫、高壓
(3)合成NH3的反應為放熱反應，如果該反應平衡時，只改變一個條件，再次達到新平衡時，平衡常數K值變大。關于該反應的說法正確的是__________(填字母序號)。
A.一定向正反應方向移動 B.在平衡移動時正反應速率先增大再減小
C.一定向逆反應方向移動 D.在平衡移動時逆反應速率先減小再增大
(4)400℃，28MPa時，將1molN2和3mol H2混合充入體積可變的密閉容器中，加入催化劑，10分鐘后反應達到平衡時N2轉化率為60%。該溫度下的平衡常數Kp=__________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數)。
(5)一種直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉化率達85％，其結構示意圖如圖所示：
①負極的電極反應式是_____________。
②用該電池電解300mL的飽和食鹽水。一段時間后，溶液pH=13(忽略溶液體積的變化)，則消耗NH3溶液的體積是_____L。(標準狀況)
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