【題目】某化學反應中產物的總能量為60kJ，如果該反應是放熱反應，那么反應物總能量可能是
A．50kJ B．30kJ C．80kJ D．20kJ
王后雄學案教材完全解讀系列答案
海淀課時新作業金榜卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列判斷錯誤的是
A. 穩定性：NH3>PH3>AsH3
B. 原子半徑：N>P>As
C. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
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【題目】甲醛（HCHO）與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。
（1）在圖A 裝置中進行實驗，向a中加入50mL0. 5mol/LCuSO4溶液和100mL5mol/LNaOH溶液，振蕩，再加入50mL40％的甲醛溶液，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅色，并有氣體產生。
①A裝置中儀器c的名稱是________。
②本實驗中儀器a應該選用下列哪種規格_______。
A．100mL B.250mL C.500mL D．1000mL
（2）查閱資料發現氣體產物主要是副反應產生的。為確認氣體產物中含H2不含CO，將裝置A和如上圖所示的裝置連接后進行實驗。
依次連接的合理順序為A→B→_____→_____→_____→_____→_____G，裝置B的作用是_______________。
（3）已知：。請設計實驗驗證a中甲醛的碳元素是否被氧化成＋4價________________。
（4）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：
已知：Cu2O
[Cu(NH3)4]+(無色) 
[Cu(NH3)4]2+(藍色)
①搖動錐形瓶i的目的是__________。
②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為____________。
③將容量瓶ii中的溶液稀釋50倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的成分及物質的量之比約為_________。
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.煤經過氣化和液化等物理變化可轉化為清潔能源
B.煤中含有苯、甲苯等，通過煤的干餾即可得到芳香烴
C.石油的分餾實驗中，溫度計水銀球插入液面以下測混合液的溫度
D.淀粉和纖維素水解的最終產物可以用銀氨溶液來檢驗
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【題目】工業上常利用含硫廢水生產Na2S2O35H2O，原理是S+Na2SO3
Na2S2O3（Na2SO3稍過量)。實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。
（1）儀器A中產生氣體的化學方程式為______________________。
（2）裝置B的作用是________________________________________。
（3）實驗中，為使SO2緩慢進入裝置C，采用的操作是____________________，裝置C中制備反應結束的現象是_________________________________。
（4）裝置C中的溶液，一般控制在堿性環境，否則產品發黃，用離子反應方程式表示其原因________________________________________________；為減少裝置C中常可能出現的Na2SO4雜質，在不改變原有裝置的基礎上應采取的操作是___________________；反應結束后，過濾C中的混合物，濾液經________(填寫操作名稱)、結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。
（5）裝置D用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為______（填序號）。
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【題目】氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料，在科學技術和生產中有重要的應用。請回答下列問題：
(1)以N2和H2為原料，合成氨氣的反應為N2(g)+3H2(g) 
2NH3(g) ΔH<0,下列措施可以提高(正)的是_____________ (填序號）。
a.選擇適當的催化劑 b.增大壓強
c.及時分離生成的NH3 d.降低溫度
(2)在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體充人一個體積可變的恒壓密閉容器中，p = 5MPa,原氣體體積為2L。5分鐘后反應達到平衡時，n(N2)=1.0mol，n(H2)=3.0mol，n(NH3)=1.0mol，則反應速率v (N2)=_______mol/min (用單位時間物質的量變量表示化學反應速率），平衡常數Kp =________。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）
(3)在容積恒定的密閉容器中進行反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) ΔH>0，該反應的反應速率（v）隨時間（t）變化的關系如圖所示。若t2、t4時刻只改變一個條件，下列說法正確的是_____ （填序號）。
a.在t1~t2時，可依據容器內氣體的壓強保持不變判斷反應已達到平衡狀態
b.在t2時，采取的措施一定是升高溫度
c.在t3~t4時，可依據容器內氣體的密度保持不變判斷反應已達到平衡狀態
d.在t0~t5時，容器內NO2的體積分數在t3時的值最大
(4)氨和聯氨（N2H4)是氨的兩種常見化合物，最常見的制備聯氨的方法是以丙酮為催化劑，用次氯酸鈉與氨氣反應，該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為2:1，寫出該反應的化學方程式：_________。標況下，每消耗1.12L氨氣，轉移_________mol電子。
(5)已知：N2(g)+O2(g)═2NO(g) ΔH=+180.5kJ/mol； N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)
ΔH=-92.4kJ/mol； 2H2(g) +O2 (g) ═2H2O(g) ΔH=-483.6kJ/mol。
若有34g氨氣經催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為_________。
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【題目】下列敘述中錯誤的是
A. 離子鍵沒有方向性和飽和性，共價鍵有方向性和飽和性
B. 配位鍵在形成時，由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
C. 金屬鍵的實質是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
D. 金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽離子共用
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【題目】下列關于氯氣的敘述，不正確的是（ ）
A. 氯氣是黃綠色，有刺激性氣味的氣體 B. 氯氣、液氯和氯水是同一種物質
C. 氯氣能溶于水 D. 氯氣是一種有毒的氣體
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【題目】鋅銀(Zn-Ag2O)電池多應用于軍事、航空、移動的通信設備、電子儀器和人造衛星、宇宙航行等方面，用如圖所示裝置模擬其工作原理，下列說法正確的是
A. K+向a極移動
B. b 極的電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
C. 用該電池給鐵棒鍍銅，則鐵棒與 b 極相連
D. 電池工作一段時間后，電解液的pH減小
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