Question

下圖Ⅰ、II、Ⅲ是常見的氣體發生裝置；IV、V、VI是氣體收集裝置，根據要求回求答下列問題：

（1）氣體發生裝置的選擇：若用CaCO₃與鹽酸反應制CO₂,則可選擇        ；（填序號）
若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應制NH₃，則可選擇             ；（填序號）
若用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，應選用裝置          ，（填序號）用離子方程式表示制取氯氣的反應原理是                                  。
（2）收集裝置的選擇：若選用V為氯氣收集裝置，則氯氣應從         口通入。用化學方法檢驗氯氣收集滿的方法是                                          。
（3）氣體的吸收：若經試驗發現，現1體積的水已吸收336體積的HCl，且得到的溶液的密度為1.08g/cm³,則所得溶液中溶質的物質的量濃度為            mol/L。

Answer 1

（1）III；II；I；MnO₂ + 4H⁺Mn²⁺ + Cl₂ + 2H₂O；（2）A；用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近B口，試紙變為藍色,證明氯氣已集滿；（3）10.5。

（1）若用CaCO₃與鹽酸反應制CO₂,由于該反應的特點為反應不加熱且固體＋液體→氣體，則可選擇裝置Ⅲ；若用NH₄Cl和Ca(OH)₂反應制NH₃，由于該反應的特點為反應需要加熱且固體＋固體→氣體，則可選擇II；若用MnO₂與濃鹽酸反應制取氯氣，由于該反應的特點為反應需要加熱且固體＋液體→氣體，應選用裝置Ⅰ；（2）由于氯氣的密度比空氣的大，利用裝置Ⅴ收集氯氣，則應由A管口進氣；依據氯氣的性質，可用濕潤的碘化鉀淀粉試紙靠近B口，試紙變為藍色,證明氯氣已集滿；（3）設在標準狀況下1L的水吸收336L的HCl氣體，則所得溶液中溶質的物質的量濃度為：＝10.5 mol/L。