【題目】下列氣體既可以用濃硫酸干燥，也可以用堿石灰干燥的是（ ）
A.CO2
B.Cl2
C.NH3
D.H2
53隨堂測(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用pH試紙測(cè)定某一溶液的pH時(shí)，規(guī)范的操作是（ ）
A.將pH試紙放入溶液中觀察其顏色變化，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
B.將溶液倒在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
C.用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
D.在試管內(nèi)放少量溶液，煮沸，把pH試紙放在管口，觀察顏色，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是（ ）
A.盛裝堿性試劑的試劑瓶應(yīng)該使用橡皮塞
B.分離酒精和水可以采用分液法
C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)該將水分全部蒸干
D.在托盤天水左右托盤各放質(zhì)量大小相同的紙，在左邊紙上放氫氧化鈉稱量
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
（1）B、C、D、E 4種物質(zhì)的化學(xué)式為：
B____________、C____________、D____________、E____________。
（2）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________。
沉淀E與稀硫酸反應(yīng)的離子方程為____________________________________。
溶液G與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程為________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu2O的電解池示意圖如右，電解總反應(yīng)為：2Cu＋H2O
Cu2O＋H2↑。下列說(shuō)法正確的是
A. 石墨電極上產(chǎn)生氫氣
B. 銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
C. 銅電極接直流電源的負(fù)極
D. 當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1 mol Cu2O生成
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 將l00mL 0.1molL-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)為0.01NA
B. 鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C. 7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中含有陰離子的數(shù)目為0.1NA
D. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol O2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知草酸晶體(H2C2O4·XH2O)可溶于水，并可與酸性高錳酸鉀溶液完全反應(yīng):2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。現(xiàn)用氧化還原滴定法測(cè)定草酸晶體的結(jié)晶水分子數(shù)X，步驟如下:
①用分析天平稱取草酸晶體1.260g，將其配制成100.00mL待測(cè)草酸溶液
②用移液管移取25.00mL待測(cè)草酸溶液于錐形瓶中，并加入適量硫酸酸化
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，三次結(jié)果如下:
第一次滴定 | 第二次滴定 | 第三次滴定 | |
待測(cè)溶液體積(mL) | 25.00 | 25.00 | 25.00 |
標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(mL) | 9.99 | 10.01 | 10.00 |
已知H2C2O4的相對(duì)分子質(zhì)量為90，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
（1）滴定時(shí)，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)該裝在________(填酸式或堿式)滴定管中。
（2）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,不需要的儀器或用品是______(填序號(hào))。
①100mL容量瓶②燒杯③滴定管夾④漏斗⑤玻璃棒⑥托盤天平
（3）到達(dá)滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是____________________________________________。
（4）根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算X=________________。
（5）誤差分析(填偏高、偏低或無(wú)影響):
①若滴定開(kāi)始時(shí)仰視滴定管刻度，滴定結(jié)束時(shí)俯視滴定管刻度，則X值________；
②若KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液濃度偏低，則X值_________；
③若錐形瓶洗凈后瓶?jī)?nèi)還殘留有少量蒸餾水，則X值____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角,硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。
（1）下列物質(zhì)不屬于硅酸鹽的是____。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
（2）玉石的主要成分基本都屬于硅酸鹽，翡翠的主要成分為NaAlSi2O6，將其表示為氧化物形式為_________________________。
（3）用Na2SiO3水溶液浸泡過(guò)的棉花不易燃燒,說(shuō)明Na2SiO3可用作______。Na2SiO3可通過(guò)SiO2與純堿混合高溫熔融反應(yīng)制得,高溫熔融純堿時(shí)下列坩堝可選用的是___。
A．普通玻璃坩堝 B．石英玻璃坩堝 C．瓷坩堝 D．鐵坩堝
（4）高純度單晶硅可以按下列方法制備:
SiO2 
Si(粗)
SiHCl3 
Si(純)
寫出步驟①的化學(xué)方程式___________________________________________________。步驟②的產(chǎn)物經(jīng)過(guò)冷凝后得到的SiHCl3(沸點(diǎn)33.0℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)57.6℃)，提純SiHCl3主要操作的名稱是_________。步驟③需要在無(wú)水無(wú)氧環(huán)境下進(jìn)行，若在有氧環(huán)境下，除了有不安全因素外還可能使產(chǎn)品中混有雜質(zhì)____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氮是地球上含量豐富的一種元素，氮元素的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。
（1）根據(jù)下列能量變化示意圖，請(qǐng)寫出
和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______。
（2）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)： 
H<0，其平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表：
T/K | 298 | 398 | 498 |
平衡常數(shù)K |
|
|
|
①試判斷
______
（填寫>、=，<）
②下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______（填字母）
a. 容器內(nèi)
、
、
的濃度之比為1：3：2
b. 
c. 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
d. 混合氣體的密度保持不變
（3）對(duì)反應(yīng)
H>0，在溫度分別為
、
時(shí)，平衡體系中
的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如下圖所示。
①A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A_________C（填>、=、<）
②A、C兩點(diǎn)
的轉(zhuǎn)化率：A_________C（填>、=、<）
③由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以采用的方法是__________。
（4）一定溫度下
①若在1L的密閉容器中，充入1 mol
和3 mol
發(fā)生反應(yīng)，并維持容積恒定，10min達(dá)到平衡時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量為原來(lái)的7/8，則
的轉(zhuǎn)化率a（
）=______，以
表示該過(guò)程的反應(yīng)速率v（
）=_________.
②若在1L的密閉容器中，充入2mol
和6mol
發(fā)生反應(yīng)，并維持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)， 
平衡濃度比①中
平衡濃度的2倍________。（填>、=、<）
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