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8．下列各組中的物質在常溫條件下能夠相互反應的是（　　）
A．NH3、O2、NO2B．N2、O2、H2C．NO、O2、NH3D．HBr、NH3、Cl2

分析 A、二氧化氮與氧氣不反應；
B、氮氣與氧氣不反應；
C、氨氣與一氧化氮常溫下不反應；
D、HBr和NH3反應生成溴化銨，HBr和Cl2反應生成單質溴，NH3和Cl2反應生成氮氣和氯化氫．

解答 解：A、二氧化氮與氧氣不反應，不符合條件，故A不選；
B、氮氣與氧氣不反應，不符合條件，故B不選；
C、氨氣與一氧化氮常溫下不反應，不符合條件，故C不選；
D、HBr和NH3反應生成溴化銨，HBr和Cl2反應生成單質溴，NH3和Cl2反應生成氮氣和氯化氫，在常溫條件下能夠相互反應符合條件，故D選；
故選D．

點評 本題考查化學反應的能否進行，題目側重于元素化合物的考查，注意把握相關物質的性質，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．食用醋中含有乙酸．下列關于乙酸的說法不正確的是（　　）
A．結構簡式為：CH3COOHB．乙酸又稱為醋酸
C．可與金屬Na反應生成H2D．分子中原子之間只存在單鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．鋼鐵廠在冷軋過程中會產生高濃度酸性含鐵廢水，主要含有H+、Cl-、Fe2+、Fe3+等，其處理的主要工藝流程如下：

請回答：
（1）廢水未經處理直接排放的危害是ab（填字母）．
a．腐蝕水利設施           b．影響水生生物的自然生長
（2）石灰乳用于中和含鐵廢水中的酸，寫出石灰乳與鹽酸反應的化學方程式：Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（3）過氧化氫的主要作用是b（填字母）．
a．還原劑                  b．氧化劑
（4）某研究小組對鋼鐵廠高濃度酸性含鐵廢水進行監測時，取其樣本稀釋，測得有關數據如下：
離子H+Cl-Fe2+Fe3+
濃度（mol/L）0.160.940.12
稀釋后的溶液中c（Fe3+）=0.12 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列有關化學反應過程或實驗現象的敘述中，正確的是（　　）
A．氯氣的水溶液可以導電，說明氯氣是電解質
B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的
C．氯氣可以使濕潤的有色布條褪色，但實際起漂白作用的物質是次氯酸而不是氯氣
D．氯氣、活性炭、SO2都能使品紅溶液褪色，它們的漂白原理相同

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．H2O2有時可作為礦業廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱；如消除采礦業膠液中的氰化物（如KCN），經以下反應：KCN+H2O2+H2O=A+NH3↑，試指出生成物A的化學式為KHCO3，并闡明H2O2被稱為綠色氧化劑的理由是H2O2是氧化劑，其產物是H2O，沒有污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）
A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
B．CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）=2 CO（g）+O2（g）反應的△H=2×283.0kJ/mol
C．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D．1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．ClO2與Cl2的氧化性相近．在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．某興趣小組通過題圖1裝置（夾持裝置略）對其制備、吸收、釋放和應用進行了研究．

（1）儀器C的名稱是干燥管．安裝F中導管時，應選用圖2中的b．
（2）打開B的活塞，A中發生反應：2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．該反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為1：1，為使ClO2在D中被穩定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜慢（填“快”或“慢”）．
（3）關閉B的活塞，ClO2在D中被穩定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2．
（4）已知在酸性條件下NaClO2可發生反應生成NaCl并釋放出ClO2，該反應的離子方程式為4H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發生反應，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成
（5）已吸收ClO2氣體的穩定劑Ⅰ和Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如題9圖3所示，若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是穩定劑Ⅱ，原因是穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是（　　）
A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇
B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸
C．由氯代環己烷消去制環己烯；由丙烯加溴制1，2二溴丙烷
D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；甲苯硝化制TNT

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

3．在容積為2L的密閉容器中進行如下反應：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），開始時A為4mol，B為6mol；5min末時測得C的物質的量為3mol，用D表示的化學反 應速率v（D）為0.2mol/（L•min）．
計算：（1）5min末A的物質的量濃度為1.5mol/L．
（2）前5min內用B表示的化學反應速率v（B）為0.2mol/（L•min），．
（3）化學方程式中n值為2．
（4）此反應在四種不同情況下的反應速率分別為：
①v（A）=5mol/（ L•min ）               ②v（B）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4.5mol/（ L•min ）              ④v（D）=8mol/（ L•min ）
其中反應速率最快的是①（填編號）

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