【題目】下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是
A. Ca、Mg B. Al、Fe C. Hg、Ag D. Fe、Cu
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關說法正確的是（ ） 
A.在Z導管出來的氣體中一定有二氧化碳
B.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
C.洗氣瓶中產生的沉淀是亞硫酸鋇和碳酸鋇
D.在Z導管的出口處會有無色氣體出現
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【題目】下列實驗不能獲得預期目的是（ ） 
A.實驗①燒杯中出現白色膠狀沉淀，證明非金屬性：N＞C＞Si
B.實驗②燒杯中出現白色渾濁，說明鎂與鹽酸反應是放熱反應
C.實驗③a、b分別滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，驗證不同催化劑對反應速率的影響
D.實驗④利用置換反應，證明金屬單質還原性強弱，判斷金屬性強弱
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【題目】某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。
（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：
編號 | 實驗目的 | 碳粉/g | 鐵粉/g | 醋酸/% |
① | 為以下實驗作參照 | 0.5 | 2.0 | 90.0 |
② | 醋酸濃度的影響 | 0.5 | ______ | 36.0 |
③ | _________ | 0.2 | 2.0 | 90.0 |
（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發生了______腐蝕，負極的電極反應式為______。請在圖3中用箭頭標出發生該腐蝕時電子流動方向______；此時，碳粉表面發生了______(“氧化”或“還原”)反應。
（3）該小組對圖2中0～t1時壓強變大的原因提出了如下假設，請你完成假設二：
假設一：發生析氫腐蝕產生了氣體；
假設二：___________________。
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【題目】如圖是一套制取并驗證氯氣部分化學性質的實驗裝置。
回答下列問題:
（1）裝置A中,儀器a的名稱叫____，該儀器中盛放的試劑為______；
（2）裝置B的作用是__________________________________；
（3）當有少量Cl2通過后,觀察到裝置C中溶液顏色變成________色；
（4）當Cl2持續通過時，裝置D中干燥的有色布條能否褪色?為什么? ________________；（5）若要證明Cl2無漂白性,則必須在裝置D之前加一個裝有_______的洗氣瓶；
（6）裝置E的作用是________，該反應的離子方程式為___________。
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