【題目】人體內最重要的供能物質是
A．葡萄糖 B．纖維素 C．油脂 D．蛋白質
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向純水中加入少量NaHSO4，在溫度不變時，溶液中 ( )
A．c(H＋)/c(OH－)增大 B．c(H＋)減小
C．水中c(H＋)與c(OH－)的乘積增大 D．c(OH－)增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是 ( )
A．在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液Ba2＋＋SO
＝BaSO4↓
B．鈉與水的反應Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯氣通入氫氧化鈉溶液中2Cl2＋2OH－＝3Cl－＋ClO－＋H2O
D．大理石溶于醋酸的反應CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
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【題目】I. 為比較Cl2、Fe3+、SO2的氧化性，用下圖所示裝置進行實驗，其過程如下：
①.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T型導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。
②.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。
③.當B中的溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。
④.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的離子。
⑤.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。
⑥.更新試管D，重復過程④，檢驗B溶液中的離子。
（1）棉花中浸潤的溶液為__________。
（2）當A中足量固體加入36.5%密度為1.2g/mL鹽酸100mL時，其反應轉移的電子數目為______。
（3）過程⑥中檢驗B溶液中是否含有硫酸根離子的操作是___________。
（4）甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性的是____同學，其氧化性順序為____________。
過程④ B溶液中含有的離子 | 過程⑥ B溶液 中含有的離子 | |
甲 | 有Fe3+無Fe2+ | 有SO42－ |
乙 | 既有Fe3+又有Fe2+ | 有SO42－ |
丙 | 有Fe3+無Fe2+ | 有Fe2+ |
II. NaNO2是重要的防腐劑，+3價的氮易發生氧化反應且在酸性環境中不穩定。其5mol/L水溶液pH為9。某化學興趣小組設計如下圖所示裝置制備亞硝酸鈉。其操作是①關閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加一定量濃硝酸，加熱；②一段時間后停止加熱。回答下列問題：
（1）B中觀察的主要現象是__________，D裝置的作用是____________。
（2）檢驗C中產物有亞硝酸鈉的操作是_______，相應反應方程式為___________。
（3）經檢驗C中產物亞硝酸鈉含量較少。a. 甲同學認為C中產物不僅有亞硝酸鈉，還有其他雜質。為排除干擾，甲在B、C裝置間增加裝置E，E中盛放的試劑是_______（寫名稱）。b. 乙同學認為除上述干擾因素外，還會有氧氣參與反應導致產品不純，所以在實驗操作①前應增加一步操作，該操作是___。
（4）由題給條件計算HNO2的Ka數值為______________。
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【題目】已知釷
的原子可發生下列放射性變化： 
→
+ 
A. X的氫氧化物是一種強堿 B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水 D. X的最高化臺價為+2價
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【題目】用CO合成甲醇(CH3OH)的化學方程式為CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH<0，按照相同的物質的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是( )
A．溫度：T1>T2>T3
B．正反應速率：v(a)>v(c) v(b)>v(d)
C．平衡常數：K(a)>K(c) K(b)＝K(d)
D．平均摩爾質量：M(a)<M(c) M(b)>M(d)
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列反應合成甲醇CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
（1）下表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 3.041 | 1.000 | 0.120 |
由表中數據判斷△H 0（填“＞”、“=”或“＜”），化學平衡常數表達式K= ；
（2）300℃時，在體積為2.0L的密閉容器中通入2mol CO和4mol H2，經過20s 達到平衡狀態，
①計算20s內CO的反應速率為 ，此時容器中甲醇的體積分數為 ；
②若向上述平衡體系中同時加入1mol CO，2mol H2和1mol CH3OH氣體，平衡移動情況是
（填“向右”、“向左”或“不移動”），原因是 ；
（3）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1277.0kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=﹣44kJ/mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式： ；
（4）甲醇，氧氣可制作燃料電池，寫出以氫氧化鉀為電解質甲醇燃料電池負極反應式 ；如圖，電解KI溶液制碘，在粗試管中加入飽和的KI溶液，然后再加入苯，插入一根石墨電極和一根鐵電極，使用該燃料電池做電源，鐵電極與 極（填正或負）相連接，通電一段時間后，斷開電源，振蕩試管，上層溶液為 色，當有1.27g 碘單質生成時，需要 g CH3OH．
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