【題目】已知氮氮雙鍵不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于蘇丹紅的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.蘇丹紅屬于芳香族化合物B.蘇丹紅能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
C.蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化D.1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)
【答案】D
【解析】
A. 蘇丹紅含有苯環(huán)的化合物，因此屬于芳香族化合物，故A正確；
B. 蘇丹紅含有酚羥基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確；
C. 蘇丹紅含有酚羥基以及苯環(huán)上連有甲基，都能被酸性KMnO4溶液氧化，故C正確；
D. 從理論上講，蘇丹紅分子中苯環(huán)上的氫原子均可與溴發(fā)生取代反應(yīng)，苯環(huán)側(cè)鏈上氫原子在一定的條件下也能與溴發(fā)生取代，故D錯(cuò)誤。
綜上所述，答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】六價(jià)鉻有毒，而Cr3+相對(duì)安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無(wú)害化處理的方法之一是干法解毒，用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過(guò)程的裝置如下：
CO由甲酸脫水制得；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】300多年前，著名化學(xué)家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒(méi)食子酸的顯色反應(yīng)，并由此發(fā)明了藍(lán)黑墨水。沒(méi)食子酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
，下列關(guān)于沒(méi)食子酸的說(shuō)法正確的是( )
A.分子式為C7H7O5
B.能發(fā)生加成反應(yīng)，消去反應(yīng)和取代反應(yīng)
C.1 mol沒(méi)食子酸與足量的鈉反應(yīng)，生成2 mol H2
D.1 mol沒(méi)食子酸與足量的碳酸氫鈉反應(yīng)，生成4 mol CO2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線(xiàn)如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：
完成下列填空：
（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。
（2）除催化氧化法外，由A得到
所需試劑為___________。
（3）已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說(shuō)明：在該條件下，_______________。
（4）寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。C________________ M________________
（5）D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫(xiě)出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。_____________
（6）寫(xiě)出一種滿(mǎn)足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。____________
①不含羰基②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子
已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】SO2的催化氧化是工業(yè)制取硫酸的關(guān)鍵步驟之一：2SO2 + O2
2SO3 在容積均為2L，有相同催化劑的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中均充入2molSO2和1molO2混合氣體，控制不同的反應(yīng)溫度。反應(yīng)進(jìn)行5min時(shí)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器溫度 物質(zhì)的量(mol) | a容器 400℃ | b容器 425℃ | c容器 450℃ | d容器 475℃ | e容器 500℃ |
O2 | x | 0.6 | 0.3 | 0.5 | 0.7 |
SO3 | y | 0.8 | 1.4 | 1.0 | 0.6 |
(1)5min時(shí)測(cè)得a容器中混合氣體的物質(zhì)的量減少了0.2mol，計(jì)算5min內(nèi)SO3的平均反應(yīng)速率____________。
(2)反應(yīng)進(jìn)行到5min時(shí)，b容器中的反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，理由是：_____________________________________________________________________________。
(3)在圖中畫(huà)出e容器中SO2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)_______________________。
(4)工業(yè)上常用Na2SO3溶液來(lái)吸收SO2，該反應(yīng)的離子方程式是：___________________。
(5)已知NaHSO3溶液呈酸性，溶液中c(H2SO3)_______ c(SO32—)(選填＜、＞或=)；NaHSO3既能和強(qiáng)酸反應(yīng)也能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。用平衡移動(dòng)原理說(shuō)明NaHSO3能和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的原因：_______________
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將500L氨氣溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過(guò)量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
（2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過(guò)灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是____。
A.2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑ B.2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O
C.4NH3+6NO=5N2+6H2O D.HNO3+NH3=NH4NO3
工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進(jìn)行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH-=____+H2O（配平該方程式）。
（3）向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽(yáng)離子只有Cu2+）中加入1L1mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時(shí)溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2g。
①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為____。
②Cu與Cu2O的物質(zhì)的量之比為____。
③HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
（4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20mL，加入0.25molL-1Ba（OH）2溶液時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C點(diǎn)混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為____mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應(yīng)，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應(yīng)的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示。下列分析或結(jié)果不正確的是( )
A.圖中，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶質(zhì)最終為硫酸亞鐵
B.原溶液中硫酸濃度為2.5 mol·L－1
C.原混合溶液中硝酸根離子的物質(zhì)的量為0.2 mol
D.圖中，OA段產(chǎn)生的氣體是一氧化氮，BC段產(chǎn)生的氣體是氫氣
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用50mL
鹽酸跟50mL
NaOH溶液中和反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量計(jì)算中和熱。
(1)燒杯間填滿(mǎn)泡沫塑料的作用是______；
(2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值______
填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”
(3)如圖所示，儀器A的名稱(chēng)是______；
(4)重復(fù)三次實(shí)驗(yàn)，記錄的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)用品 | 溶液溫度 | |||
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已知：
，反應(yīng)后溶液的比熱容c為
，各物質(zhì)的密度均為
。計(jì)算
______
(5)實(shí)驗(yàn)中改用80mL
鹽酸跟100mL
NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量______填“相等、“不相等”，所求中和熱______填“相等、“不相等”。
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