【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是
A. 等質(zhì)量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B. 1 mol·L-1 NaCl溶液中含有Cl－的個數(shù)為NA
C. 常溫常壓下，48 g O2和48 g O3 含有的氧原子數(shù)均為3NA
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L的水中含有NA個H2O分子
【答案】C
【解析】
A、根據(jù)
，沒有氣體的質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量；根據(jù)
，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量；48 g O2的物質(zhì)的量是
，48 g O3的物質(zhì)的量是
；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)
計算物質(zhì)的量。
A、根據(jù) ，沒有氣體的質(zhì)量，不能計算物質(zhì)的量，等質(zhì)量的N2和CO的物質(zhì)的量相等，但不一定是1mol，故A錯誤；根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質(zhì)物質(zhì)的量，故B錯誤；48 g O2的物質(zhì)的量是 ，含氧原子1.5mol
2=3mol；48 g O3的物質(zhì)的量是 ，含氧原子1mol3=3mol，故C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液體，不能根據(jù)計算物質(zhì)的量，22.4 L的水物質(zhì)的量不是1mol，故D錯誤。
名師點撥卷系列答案
英才計劃期末調(diào)研系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)3A(g)+B(g)
2C(g)+2D(s)在2 L密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)過4min，B減少了0.4 mol，則0～4min內(nèi)此反應(yīng)的平均速率為
A. v(A)=0.15 mol·L1B. v(B)=0.05 mol·L1·s1
C. v(C)=0.10 mol·L1·min1D. v(D)=0.10 mol·L1·min1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】短周期主族元素W、Ⅹ、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。A是元素Y的單質(zhì)。常溫下A遇甲的濃溶液鈍化。丙、丁、戊是由這些元素組成的二元化合物，且丙是無色氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是
A. 丁和戊中所含化學(xué)鍵類型完全相同
B. 簡單離子的半徑大小：X>Y
C. 簡單陰離子的還原性：X>Z
D. Y與Z的簡單化合物不與水反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】過濾在實驗、生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組在實驗室測定某含NaCl雜質(zhì)的碳酸鈉樣品中Cl－的含量，其實驗步驟如下：
①將100g樣品溶于水得到溶液A。
②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀劑B，使Cl－完全沉淀下來。
③進(jìn)行如圖所示操作，得到固體C，洗滌，干燥。
④稱量得固體C的質(zhì)量為2.87 g。
(1)沉淀劑B為________(填化學(xué)式)。
(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。
(3)如何洗滌固體C： __________________。如果得到固體C后直接干燥、稱量，會使樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。
(4)該樣品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列各種說法中錯誤的是：
①化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化；②同溫同壓下，H2 (g)＋Cl2 (g)==2HCl(g)在光照和點燃條件下的反應(yīng)熱ΔH不同；③為防治酸雨、降低工業(yè)廢氣，常用生石灰進(jìn)行“鈣基固硫”：CaO+SO2= CaSO3、2CaSO3+O2
2CaSO3；④開發(fā)太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒊毕艿刃履茉矗蓽p少霧霾、保護(hù)環(huán)境；⑤煤的氣化和液化技術(shù)，可高效、清潔地利用煤；⑥從海水提鎂的過程為：MgCl2(aq)
Mg(OH)2
MgO
Mg
A. ①③④ B. ②⑥ C. ①④⑤ D. ③④⑥
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】NaC1O3可用于制取二氧化氯、亞氯酸鈉及高氯酸鹽等。以原鹽(主要成分為NaC1)為原料制備氯酸鈉的工藝流程如下：
已知：Cr2O72-+H2O
2CrO42-+2H+。
回答下列問題：
(1)“粗制鹽水”中加入NaOH和Na2CO3的目的是___________________。
(2)過濾時，使用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____________。
(3)在pH：6.4～6.8，溫度：40～50℃的條件下電解，理論上最終產(chǎn)物只有NaC1O3。電解時陽極的產(chǎn)物為C12，溶液中發(fā)生的反應(yīng)有C12+H2O====HC1O+H++C1-，HC1O
H++C1O-和__________。
(4)電解槽中溫度不宜過高，其原因是_________________________。加入的Na2Cr2O7可以調(diào)節(jié)電解液酸度，若酸度過大，則電解液中主要存在__________(填“Cr2O72-”或“CrO42-”)。
(5)為檢測電解后鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度進(jìn)行下列實驗：
I．準(zhǔn)確吸取10．00mL電解后的鹽水，加入適量的3％H2O2溶液充分?jǐn)嚢璨⒅蠓小?/span>
Ⅱ．準(zhǔn)確吸取0.10mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液25．00 mL于300mL錐形瓶中，加入足量稀硫酸。
III．將I的溶液加入Ⅱ的錐形瓶中，隔絕空氣煮沸10min，加熱充分反應(yīng)。冷卻至室溫后，加入10mL0.4mol·L-1MnSO4溶液、5mL 85％磷酸溶液，用c mol·L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+至溶液變?yōu)槲⒓t色，即滴定終點，此時消耗高錳酸鉀V mL。
①步驟I中加入H2O2溶液的作用是______________________。
②步驟Ⅱ中C1O3-被Fe2+還原為C1-的離子方程式為________________________。
③該鹽水中NaC1O3的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】對于可逆反應(yīng)：mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)(m、n、p、q均為化學(xué)計量數(shù))，根據(jù)圖示曲線回答：
（1）正反應(yīng)是___熱反應(yīng)。
（2）m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
（3）若將縱坐標(biāo)Ａ的轉(zhuǎn)化率換成A在平衡混合物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，則逆反應(yīng)是____ 熱反應(yīng)，m+n___p+q(填“＞”“＜”或“=”)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)在一定條件下能夠與硫黃發(fā)生反應(yīng)，且硫做還原劑的是（ ）
A. O2B. FeC. H2D. Zn
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有機(jī)反應(yīng)方程式書寫正確的是
A. 甲烷與氯氣的取代反應(yīng)：CH4＋Cl2
CH2Cl2＋H2
B. 苯與硝酸的硝化反應(yīng)：
＋HNO3
＋H2O
C. 乙醇的催化氧化反應(yīng)：CH3CH2OH＋O2
CH3CHO＋H2O
D. 乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)：CH3COOH＋CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
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