【題目】
為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 0.1 mol 的
中，含有
個中子
B. pH=1的H3PO4溶液中，含有
個
C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到
個CO2分子
D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加
個P-Cl鍵
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫、恒容條件下發生下列反應：2X2O5 (g) 
4XO2(g) +O2(g) △H>0，T溫度下的部分實驗數據為：
t/s | 0 | 50 | 100 | 150 |
c(X2O5) mol/L | 4.00 | 2.50 | 2.00 | 2.00 |
下列說法錯誤的是
A. T溫度下的平衡數為K=64 (mol/L)3，100s時轉化率為50%
B. 50s 內 X2O5分解速率為 0.03 mol/ (Ls)
C. T1溫度下的平衡常數為K1，T2溫度下的平衡常數為K2，若T1>T2，則Kl>K2
D. 若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時X2O5的轉化率和平衡常數都不變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示，兩圓圈相交的部分表示圓圈內的物質相互發生的反應。已知鈉及其氧化物的物質的量均為0.1 mol，水的質量為100 g。下列說法正確的是( )
A. Na2O2中陰陽離子數目之比為1∶1
B. 反應①的離子方程式為Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
C. ①、②、③充分反應后所得溶液中溶質的質量分數：①>②>③
D. 反應③轉移電子的物質的量為0.1mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求寫出下列反應的方程式:
（1）Al粉和NaOH溶液反應的化學方程式: _________________________________。
（2）漂白粉露置于空氣中較長時間后失效的化學方程式: _________________________。
（3）鐵粉和水蒸氣反應化學方程式:_______________________________________。
（4）Cl2通入NaOH溶液中，發生反應的離子方程式：________________________。
（5）NaAlO2溶液中通入少量CO2，發生反應的離子方程式：___________________。
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【題目】KIO3是一種重要的無機化合物，可作為食鹽中的補碘劑。回答下列問題：
（1）KIO3的化學名稱是_______。
（2）利用“KClO3氧化法”制備KIO3工藝流程如下圖所示：
“酸化反應”所得產物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。“逐Cl2”采用的方法是________。“濾液”中的溶質主要是_______。“調pH”中發生反應的化學方程式為__________。
（3）KIO3也可采用“電解法”制備，裝置如圖所示。
①寫出電解時陰極的電極反應式______。
②電解過程中通過陽離子交換膜的離子主要為_________，其遷移方向是_____________。
③與“電解法”相比，“KClO3氧化法”的主要不足之處有______________（寫出一點）。
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【題目】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液中，產物中可能含有NaCl、NaClO、NaClO3，c(Cl-)/c(ClO-)的值與溫度高低有關。當n(NaOH)=a mol時，下列說法不正確的是
A. 參加反應的氯氣的物質的量等于(1/2)a mol
B. 改變溫度，產物中NaC1O3的最大理論產量為(1/7)a mol
C. 改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n(e-)的范圍為(1/2)amol ≤ n(e-) ≤ (5/6)amol
D. 若某溫度下，反應后c(Cl-)/c(ClO-)= 11，則溶液中c(ClO-)/c(ClO3-)= 1/2
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【題目】下列電離方程式或水解方程式正確的是（ ）
A. H2S
2H++S2﹣ B. NaHSO4═Na++H++SO42﹣
C. CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣ D. Al3++3H2OAl（OH）3↓+3H+
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【題目】Ⅰ.現有下列狀態的物質①干冰 ②NaHCO3晶體 ③氨水 ④純醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥銅 ⑦熔融的KOH ⑧蔗糖
其中屬于電解質的是___________ ,屬于強電解質的是_____________。能導電的是___________。
Ⅱ.膠體是一種常見的分散系，回答下列問題。
①向煮沸的蒸餾水中逐滴加入___________溶液，繼續煮沸至____________，停止加熱，可制得Fe(OH)3膠體，制取Fe(OH)3膠體化學反應方程式為______________________________________________。
②向Fe(OH)3膠體中加入Na2SO4飽和溶液，由于_______離子（填離子符號）的作用，使膠體形成了沉淀，這個過程叫做_______________。
③區分膠體和溶液常用的方法叫做__________。
Ⅲ.①FeCl3溶液用作蝕刻銅箔制造電路板的工藝，離子方程式為_________________________。
②有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體主要操作包括：滴入過量鹽酸，______、冷卻結晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯還需要什么玻璃儀器________________。
③高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為___________________________。
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【題目】Ⅰ.某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4和較多的Fe3+和Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。實驗室模擬該工業流程如圖：
（1）檢驗廢水中的Fe2+，實驗室中用酸性KMnO4溶液檢驗，發生反應的離子方程式為________________________。
（2）加入過量物質1后，發生反應的離子方程式為___________________________。
（3）固體2是_____________________，實驗室為長期保存硫酸亞鐵溶液往往向其溶液中加入_______________________。
Ⅱ.工業上冶煉鋁的原料是鋁土礦(主要成分是Al2O3，雜質為Fe2O3、FeO、SiO2等)。某研究小組設計的提純Al2O3的方案如下：
（1）加入過量的NaOH溶液，過濾后的濾液中含有的溶質有________(填化學式)。
（2）加入過量NaOH溶液過濾后，若濾渣中Fe(OH)2也被氧化，寫出其被氧化的化學方程式__________________________。
（3）寫出通入過量CO2生成沉淀A時反應的離子方程式為_________________________。
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