Question

【題目】實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為: MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。取足量的濃鹽酸使其與二氧化錳發生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為11.2L。請計算：

（1）參加反應的二氧化錳的質量為多少克？____________

（2）反應中被氧化的HCl的物質的量為多少摩爾？____________

Answer 1

【答案】 43.5g 1mol

【解析】已知氯氣在標準狀況下的體積為11.2L，n(Cl2)= 11.2L/22.4mol/L=0.5mol；

（1）MnO2 ＋ 4HCl（濃） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O

87g 1mol

m(MnO2) 0.5mol

m(MnO2)== 43.5g

（2）氯氣由氯化氫氧化而得，故每生成0.5mol氯氣需要有1molHCl被氧化。