Question

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大；A元素是所有原子中半徑最小的原子；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數是其次外層電子數的

3

4

，A、B、D、E這四種元素中，每一種都與C元素形成原子個數比不相同的化合物．
請回答下列問題：
（l）C和E兩元素相比較，非金屬性較強的是

氧

 （填“元素名稱”），可以驗證該結論的是

CD

（填“序號”）．
A．比較這兩種元素的氣態氫化物的沸點
B．比較這兩種元素的單質在常溫下的狀態
C．比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性
D．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
（2）B元素的氫化物在催化劑存在的情況下與C元素單質反應的化學方程式為

4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O

．
（3）C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物，E、C兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物，該兩種化合物反應的化學方程式為

Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄

．
（4）A、C、D、E四種元素可形成兩種酸式鹽，兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為

HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O

．
（5）A與C、A與E可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲與乙反應的離子方程式為

HS^-+OH^-═S^2-+H₂O

．
（6）B元素的氣態氫化物卻其一種常見氧化物（雙原于分子）能反應生成B的單質，該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為

2：3

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；
B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；
E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的

3

4

，則E為S；
D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；
A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的多種化合物，則C為O，
然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數依次增大，A元素的原子半徑最小，則A為H；
B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽，則B為N；
E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的

3

4

，則E為S；
D與A同主族，且與E同周期，則D為Na；
A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個數比不相同的多種化合物，則C為O，
（1）氧與硫同主族，從上到下非金屬性在減弱，則非金屬性O＞S，可以利用與氫氣化合的難易程度及氣態氫化物的穩定性、單質的氧化性等來判斷，氫化物沸點、單質的狀態都屬于物理性質，不能比較非金屬性強弱，故AB錯誤、CD正確，
故答案為：氧；CD；
（2）氨氣在催化劑存在的情況下與氧氣反應生成一氧化氮與水，反應的化學方程式為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O，
故答案為：4NH₃+5O₂

催化劑  .

△

4NO+6H₂O；
（3）C、D兩元素形成的原子個數比為1：1的化合物為Na₂O₂，E、C兩元素形成的原子個數比為1：2的化合物為SO₂，過氧化鈉具有強氧化性，二者反應生成硫酸鈉，反應的化學方程式為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄，
故答案為：Na₂O₂+SO₂═Na₂SO₄；
（4）A、C、D、E可形成兩種酸式鹽為NaHSO₃和NaHSO₄，離子反應為HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O，
故答案為：HSO₃^-+H⁺═SO₂↑+H₂O；
（5）H與O、H與S可分別形成甲、乙兩種負一價雙原子離子，且甲有10個電子，乙有18個電子，則甲為HO^-，乙為HS^-，離子反應為HS^-+OH^-═S^2-+H₂O，
故答案為：HS^-+OH^-═S^2-+H₂O；
（6）N元素的氣態氫化物氨氣與其一種常見氧化物（雙原于分子）NO能反應生成氮氣，該反應中氧化產物與還原產物都是氮氣，根據電子轉移守恒可知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為（2-0）：[0-（-3）]=2：3，故答案為：2：3．

點評：本題考查位置結構性質的應用，掌握元素單質化合物的性質來推斷元素是解答本題的關鍵，學生只要熟悉常見的化合物即可解答，難度不大．